Oxydoreduction 1èreS

[alex92]

Voila ici est la vraie place de ce sujet ^^

Bonjour tout le monde !


Le bronze du bourdon de Notre-Dame de Paris est u alliage de cuivre et d'étain dont le pourcentage massique est de 24%
Un morceau de ce bronze de masse m=20.0 g est traité par de l'acide chlorydriqueen large excès.
L'acide chlorydrique réagit sur l'étain Sn(s), le transformant en ions Sn2+(aq), mais est sans action sur le cuivre.

a) écrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui se produit entre le bronze et l'acide chlorydrique.


Voila mon énoncé et la première question.
Pour l'équation j'ai trouvé :
Sn + 2Cl- = Sn2+ + 2Cl

Est-ce la bonne équation ?

Merci de votre aide ! (décidement qu'est-ce-que je ferai sans vous:D)

[cleyz]

Salut alex !

Ton équation est complètement fausse !

Il s'agit d'une équation d'oxydoréduction, il y a donc transfert d'électrons.

On nous dit que de l'étein réagit avec de l'acide chlorydrique. Les deux couples d'oxydants réducteurs seront donc :

Sn²+/Sn et H+/H2

Il faut tout d'abord écrire la demie-équation des deux couples :

Sn = Sn²+ + 2e-
2H+ + 2e- = H2

On écrit ensuite l'équation générale :

Sn + 2H+ --> Sn²+ + H2

et pour la question b où on te demande le volume d'hydrogène que l'on obtient à la fin de la réaction, il faut faire un tableau d'avancement. Tu calcules xmax et tu calcules V en utilisant la formule n = V/Vm donnat V = n.Vm .

Tu as de la chance d'avoir des erxercices aussi simple ! Moi mes exercices à faire pour la rentrée sont super compliqués :cry: (jsuis aussi en première et je travaille également sur l'oxydo-réduction).