Oxydo-réduction

[pitch]

bonjour a tous! voila je suis sur un exercice concernant l'oxydo-réduction. on me demande d'écrire l'équation relative a ces deux couples la réaction ayant lieu entre MnO4- et Fe2+

MnO4-/Mn2+
MnO4-=Mn2+ + e

Fe3+/Fe2+
Fe2+ + e= Fe3+


MnO4- + Fe2+ --> Mn2+ + Fe3+
ai-je bon? si non pouvez vous m'expliquer? merci d'avance!

[Laxmi]

Non desolée tu as faux
Une réaction d'oxydoréduction est un tranfert d'electrons entre deux reactifs (ou + je ne sais pas mais dans ton exo c'est 2)


Fe3+ + e- = Fe 2+. en effet e- représente un electron, porteur d'une charge négative.L'ion Fe3+ va donc devenir Fe2+.

De plus MnO4-=Mn2+ + e- est faux en effet il n'y a pas conservation des charges ni des elements
c'est MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O

Maintenant les demi équations: (Reactifs a gauche tes produits a droite)
5Fe2+= Fe3+ + 5e- ( multiplié par 5 pour que ce soit equilibré)
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O


A toi de faire la reaction Desolée si je né pas expliquer la demi equation pour l'ion permanganate MnO4-

[pitch]

d'accord merci beaucoup pour ton aide!