Oxydo - réduction

[barbu23]

Bonjour à tous, :happy3:

Comment parvient - on, à partir d'un couple d'oxydo-réduction de trouver l'équation bilan ?
Par exemple :
La réaction chimique résultant du couple : donne comme équation :

La réaction chimique résultant du couple : donne comme équation :




Merci d'avance. :happy3:

[maurice]

Tu veux qu'on te dise quoi ? Tu poses une question, et tu fournis la réponse. Alors quoi ?

[barbu23]

Comment obtient - on par exemple, l'équation :

?
Quel procédé suivre pour trouver cette équation ( étape par étape ) ?
Ce n'est pas évident. :happy3:

[barbu23]

Par exemple, pour le couple : .
Voiçi ce que j'ai trouvé dans un manuel scolaire :
La réduction de est donnée par la demi- équation :

avec : à déterminer.
Pour trouver l'équation, il faut suivre les étapes suivantes :
- Vérifier la conservation de l'élément .

Aucune modification.
- Vérifier la conservation de l'élément :
En ajoutant molécules d'eau : .
On obtient l'équation :
- Vérifier la conservation de en ajoutant ions
On obtient l'équation :
Parce que la solution est acidique.
- Vérifier la conservation des charges ( éléctrons ) :
Par conséquent l'équation bilan est :


Pourriez vous m'aider à trouver l'équation bilan des deux couples cités plus haut ?

Merci d'avance. :happy3:

[barbu23]

Pour le couple :
On part de l'équation : .
qui devient :
qui devient :
qui devient :
qui devient :
Ensuite, on passe à l'équation de la charge d'éléctrons :
Par conséquent, l'équation bilan est :
Correct ?
Merci d'avance. :happy3:

[barbu23]

Pour le couple :
On part de l'équation : .
qui devient :
qui devient :
Ensuite, on passe à l'équation de la charge d'éléctrons :
Par conséquent, l'équation bilan est :
Correct ?
Merci d'avance. :happy3:

[arjun]

Je voulais vous repondre mais je ne comprnds pas tres bien la question.Pour moi je vois que t'as bien compris la quetion posée.au just qu'est ce que tou voulais dire. Reformule ta question comme cela je pourais vous repondre.

[maurice]

Tu as intérêt à oublier la formule de H3O+, et de tout chercher à équilibrer en utilisant les seuls ions H+. Quant tout sera fini, tu peux rajouter assez d'eau des deux côtés de la flèche pour transformer H+ et H3O+.
Ceci dit, je ne sais pas comment on met des indices sur ce Forum. Je vais donc écrire les formules sans indices. J'espère que tu comprendras.
Tes deux demi-équations sont :
S2O3^2- + 6 H+ + 4 e- --> 2 S + 3 H2O
et :
S2O3^2- + H2O --> 2 SO2 + 2 H+ + 4 e-
Tu additionnes tes deux demi-équations, et tu trouves l'équation bilan où les électrons ont disparu. Cela donne :
2 S2O3^2- + 6 H+ + H2O --> 2 S + 2 SO2 + 3 H2O + 2 H+
On soustrait les H+ et les H2O de trop, et on trouve :
2 S2O3^2- + 4 H+ --> 2 S + 2 SO2 + 2 H2O
C'est l'équation que tu cherches.
Mais si vraiment tu veux faire apparaître H3O+ à la place de H+, il faut rajouter 4 H2O des deux côtés, et cela donne :
2 S2O3^2- + 4 H3O+ --> 2 S + 2 SO2 + 6 H2O
Compris ?