Oxydé, réduit

[matthieu45]

Bonsoir, dans un exercice, j'ai l'équation suivante :
(NH4)2PtCl6 + N2H4 +6OH- donne Pt + 6Cl- +2NH3 + N2 + 6H2O

on me donne l'électronégativité des éléments suivants :
xPt : 2,28 ; xN : 3,04 ; xH : 2,0 ; xCl : 3,16
je ne sais pas si ça peut aider ...

Question : Montrer que le platine s'est bien réduit au cours de la réaction et qu'un autre élément (qu'on précisera) s'est, par conséquent, oxydé.


Je ne vois pas comment faire, il faut sans doute étudier les nombres d'oxydation mais je ne sais pas comment m'y prendre.
Merci d'avance de votre aide.

[jeps]

il faut effectivement étudier les nombres d'oxydation des espèces; et pour cela, il fsufit de regarder les électronégativités.
exemple: une espèce XY qui intervient dans une réaction d'oxydoréduction. si X est plus électronégatif que Y, alors, no(X)=-I et no(Y)=+I
à toi de jouer!

[maurice]

Le platine est au degré d'oxydation +4 dans ton complexe initial, et à zéro à la fin. De même l'azote N est au degré d'oxydation -3 dans ton complexe initial et à zéro dans N2 à la fin. L'électronégativité ne sert à rien.