Oxydation du magnésium

[velocity]

Bonjour,

J'aurais besoin d'aide pour un exo :

Sujet: On introduit dans un ballon 33mg de magnésium en ruban et 10mL d'acide chlorhydrique à 1,0 L.mol-1. On dilue avec 20mL d'eau.

Ecrire l'équation de la réaction. Quel est le réactif en excès ? Quel volume maximal de gaz peut-on obtenir sachant que dans les conditions de l'expérience le volume molaire des gaz est 23,3 L.mol-1 ?

Pour l'équation j'ai trouvé : Mg + (2H+) = (Mg2+) + H2

Ensuite pour rechercher le réactif en excès, je compte faire un tableau d'avancement.
Pour (n)Mg je trouve 1,4 .(10-3)mol
Mais pour (n)H+ je sais qu'il faut faire C x V, soit 1 x V mais je ne sais pas s'il faut que je prenne 10mL ou 10+20mL pour V

Merci beaucoup pour votre aide.

[le_fabien]

Pour n(H+) il faut prendre 10mL . :zen:

[velocity]

merci beaucoup