Moment dipolaire d'une molécule

[Matilde]

Bonjour à tous,

Voilà, je connais bien mon cours sur les moments dipolaires de molécules et de liaisons covalentes, (enfin il me semblait jusqu'à aujourd'hui ^^) mais là, je bloque complètement sur la question du prof :

déterminez le moment dipolaire du chlorométhane

sachant qu'il ne nous a donné que l'électronégativité du carbone et du chlore, les longueurs de liaison des molécules, et la charge élémentaire e.

S'il vous plait, aidez-moi !! :mur:
merci d'avance ;)
Mat

[lft123]

Bonjour,

Le moment dipolaire de la molécule est en première approximation la somme vectorielle des moments de liaison.

liaison C-H

µ = q x dC-H (µ est exprimé en C.m ou Debye D) avec q = e

µ = 0.4 (trouvé dans la littérature)


liaison C-Cl

µ = q x dC-Cl

µ = 1.46 (trouvé dans la littérature)


µCH3Cl = 1.46 +0.4 = 1.86 D

Pour info on peut rajouter que le caractère ionique d’une liaison est donné par le rapport entre le moment dipolaire expérimental (µexp) et le moment dipolaire théorique (µion), considérant le transfert électronique total
d’un électron.
Ce moment dipolaire est exprimé par le produit de la distance interatomique (en m) par la charge de l’électron (en Coulombs).

[Matilde]

excuse moi de te répondre qu'aujourd'hui, lft123 ,
une autre question: je ne dois pas tenir la configuration spatiale de la molécule? sachant qu'il s'agit d'une somme "vectorielle" et non pas de norme,...
merci

[lft123]

Non tu ne t'en occupes pas dans ce cas.

@+