Moles et réaction chimique ... (ai je bon ?)

[miss-lea]

bonjour,

est ce que vous pouvez me dire si mon exercice est bon ou m'aidez ? s'il vous plait

1°probleme:

le chlorate de potassium KCLO3se dissout en dioxygéne O2 et en chlorure de potassium KCL.

a.ecrire et équilibrer la réaction .
b.calculer les masses molaires moléculaires des 3 molécules précédentes.

c.vérifier la loi de lavoisier

d) determiner les masses d'oxygene et de chlorure de potassium obtenues a partir de 5g de chlorate de potassium .
e)determiner la massede chlorate de potassium nécéssaire a l'obtention de 50g de dioxygene
f)determinerla masse de chlorate de potassium nécéssaire pour obtenir 25 de chlorure de potassium .


KClO3----> (1.5) O2 + kCL

1g ----> 1.5g --- 1g

90g/mol ---> 32g/mol ---> 74g/mol

25g ---> 50g --- ---> 5g
5 /1=5 moles
5/74=0.67 moles

Merci d'avance !

[yvelines78]

bonjour,

KClO3----> (1.5) O2 + kCL

1g ----> 1.5g --- 1g

M (KClO3)=39.1+35.5+16*3=122.6/mol
M(O2)=16*2=32g/mol
M (KCl)=39.1+35.5=74g.6/mol
loi de Lavoisier= ne serait-il pas question de la conservation de la masse?
32*(3/2)+74.6=122.6 g

d) determiner les masses d'oxygene et de chlorure de potassium obtenues a partir de 5g de chlorate de potassium .
e)determiner la massede chlorate de potassium nécéssaire a l'obtention de 50g de dioxygene
f)determinerla masse de chlorate de potassium nécéssaire pour obtenir 25 de chlorure de potassium .
KClO3.............I......O2...I.......KCl
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122.6 g...........I....48 g..I......74.6 g
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5 g.................I............I......5*74.6/122.6 g
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50*122.6/48....I....50 g...I..............
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25*122.6/74.6..I............I......25 g
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