La mole
Peut-on mélanger l'huile et l'eau ? Posez vos questions de chimie ici
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novicemaths
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par novicemaths » 14 Avr 2015, 16:11
Bonjour
On me demande de déterminer une formule A(C,H,O)-->CO2 + h20.
Voici les données:
La formule pèse 0,1 mole.
Le CO2 pèse 0,3 mole.
Combien vaut 0,1 mole en gramme?
A +
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maurice
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par maurice » 21 Avr 2015, 21:57
novicemaths a écrit:Bonjour
On me demande de déterminer une formule A(C,H,O)-->CO2 + h20.
Voici les données:
La formule pèse 0,1 mole.
Le CO2 pèse 0,3 mole.
Combien vaut 0,1 mole en gramme?
A +
Cela n'a pas de sens de dire que quelque chose pèse 0.1 mole. La mole n'est pas une unité de poids. C'est comme si tu disais que quelque chose pèse 0.1 mètre.
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novicemaths
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par novicemaths » 22 Avr 2015, 07:04
Bonjour
Voici l'énoncé exacte:
La combustion de 0,1 mole d'un mono alcool saturé, entraine la formation de 0,3 mole de CO2.
Ont sais que c'est un alcool secondaire.
La question, est de déterminer la formule brute
A+
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maurice
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par maurice » 24 Avr 2015, 17:42
novicemaths a écrit:Bonjour
Voici l'énoncé exacte:
La combustion de 0,1 mole d'un mono alcool saturé, entraine la formation de 0,3 mole de CO2.
Ont sais que c'est un alcool secondaire.
La question, est de déterminer la formule brute
A+
Cela implique que ton alcool possède 3 atomes de carbone. C'est donc le propan-2-ol.
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novicemaths
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par novicemaths » 25 Avr 2015, 07:45
Bonjour
Je ne cherche pas la solution, mais la méthode de calcule.
J'ai cherché sur le net la combustion de l'alcool, je n'ais pas trouvé grand choses.
A+
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maurice
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par maurice » 25 Avr 2015, 21:28
La mole est une grandeur analogue à douzaine, ou centaine, sauf que c'est beaucoup plus grand. Si tu prends une douzaine (ou une centaine) de sacs contenant des atomes C, H et O, que tu les vides et qu'avec cela tu arrives à former trois douzaines (ou trois centaines) de paquets contenant un atome C, c'est que tu es parti de sacs qui contenaient chacun trois atomes de Carbone.
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