Mol / poids

par **barbu23** » 12 Avr 2009, 16:44

Bonjour à tous : :S:
Voici une definition :
Le poids equivalent ( Peq ) d'un element est la masse de l'element capable de combiner avec

g d'oxygène ou avec

g d'hydrogène, ou avec un equivalent d'un autre element. Il depend du composé qui le forme.

Exemple :

: un mol a

equivalents chimiques
Question :
C'est quoi exactement un poids equivalent d'un élément, parceque d'après cet enoncé, il y'a plusieurs formules toutes differentes calculant cette grandeur ! Je comprends pas ce que celà celà signifie exactement et quant on est face à une expression d'une molecule, comment calculer son poids equivalents ? :conf:
Merci d'avance de votre aide !

par **guigui51250** » 12 Avr 2009, 18:29

barbu23 a écrit:Le poids equivalent ( Peq ) d'un element est la masse

Aïe Aïe Aïe!! poids/masse... si les physiciens voyaient ça

par **Dominique Lefebvre** » 12 Avr 2009, 18:36

guigui51250 a écrit:Aïe Aïe Aïe!! poids/masse... si les physiciens voyaient ça

Une horreur!! Surtout qu'ils doivent exprimer ça en unité de masse et pas en Newton! Complétement tarés ces chimistes!

par **maurice** » 12 Avr 2009, 19:08

Guigui et Dominique Lefebvre ont beau pousser des hauts cris. Tes calculs sont tout à fait justes. Ne les écoute pas ! Tu confonds peut-être masse et poids, mais c'est une maladresse qui n'est pas bien grave, quand on doit résoudre un problème !
Pour trouver le poids (ou la masse) d'un équivalent, il faut diviser la masse molaire par le nombre de charges positives (ou négatives, c'est égal) contenues dans les ions qui sont formés lors de la dissolution du composé étudié.

Je reprends tes calculs.
1 - L'acide sulfurique H2SO4 a une masse molaire 98 g/mol. Or H2SO4 forme deux ions H3O+ chargés 1+ chacun, et un ion SO4^2-, chargé 2-. Que l'on se concentre sur les ions positifs ou sur les négatifs, on voit que la dissolution de 1 mole H2SO4 libère 2 charges plus et 2 charges moins.
Le poids équivalent de H2SO4 est donc la masse molaire diviséle par le nombre de charges plus (ou de charges moins) libérées, soit : 98/2 = 49 g

2 - Le sulfate d'aluminium Al2(SO4)3 a pour masse molaire 342 g/mol. Lors de sa dissolution dans l'eau, il forme 2 ions Al chargés chacun 3+, et trois ions sulfate chargés chacun 2-. Donc en dissolvant 1 mole de ce produit, on libère 6 charges positives et 6 charges négatives. Le poids équivalent de Al2(SO4)3 est donc : 342/6 = 57 g

par **barbu23** » 12 Avr 2009, 19:26

Merci pour ces precisions "maurice" ! et "Dominique Lefebvre " et "guigui5125"
:happy3:

par **Dominique Lefebvre** » 12 Avr 2009, 22:29

maurice a écrit:Guigui et Dominique Lefebvre ont beau pousser des hauts cris. Tes calculs sont tout à fait justes. Ne les écoute pas ! Tu confonds peut-être masse et poids, mais c'est une maladresse qui n'est pas bien grave, quand on doit résoudre un problème !

C'est vrai que ce n'est pas grave que de confondre masse et poids! une simple maladresse!! Qu'est-ce qu'il ne faut pas lire! Ah ces chimistes!

par **guigui51250** » 13 Avr 2009, 08:25

maladresse qui te jouera des tours plus tard donc il faut mieux s'y prendre dès maintenant...
mais ça arrive souvent, ici par exemple :
http://www.maths-forum.com/showthread.php?t=85617
le poids d'un bébé augmente de 30g par jour... dès le matin comme ça lol

Mol / poids

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