Modèle Moléculaire (Lewis) [2nde]

Peut-on mélanger l'huile et l'eau ? Posez vos questions de chimie ici
Tzatia*
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par Tzatia* » 21 Fév 2010, 15:14

Si ta question est de savoir si on peut avoir plusieurs doublets liants entre deux même atome, la réponse est oui, et d'un certain côté tant mieux pour toi !



Pauuline
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par Pauuline » 21 Fév 2010, 15:19

Y a certaines choses encore obscure ; mais j'ai compris qu'il faut compter à chaque fois 8 électrons lorsqu'ils respectent la règle du duet ; cad 4 liaisons.

Pour le HOCl c'est bien ça ?

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Pauuline
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par Pauuline » 21 Fév 2010, 15:20

Tzatia* a écrit:Si ta question est de savoir si on peut avoir plusieurs doublets liants entre deux même atome, la réponse est oui, et d'un certain côté tant mieux pour toi !


Oui c'était ça ma question ; OK bon déjà c'est moins complexe pour la suite ...
Merci de votre patience & de vos explications.
J'aurai aimé que cette petite altercation n'arrive pas ... mais trop tard !

Tzatia*
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par Tzatia* » 21 Fév 2010, 15:21

Petite rectification, tu as du faire une faute de frappe : 8 électrons lorsqu'ils respectent la règle de l'octet, et non du duet.

Sinon, la représentation est exacte.

Pauuline
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par Pauuline » 21 Fév 2010, 15:27

Tzatia* a écrit:Petite rectification, tu as du faire une faute de frappe : 8 électrons lorsqu'ils respectent la règle de l'octet, et non du duet.

Sinon, la représentation est exacte.


Oui faute de frappe ;)
Merci beaucoup !

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fatal_error
Modérateur
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par fatal_error » 21 Fév 2010, 15:28

salut,

sauf erreur,
mettons pour H2O2.
H fait une liaison pour compléter a la couche K qui contient 2 electrons.
Pour O, Z = 8 (je crois), et donc on sature la couche K, il reste donc 6 electrons sur la couche externe. La couche (L, parce que apres K, c'est L).
Cette couche, on la représente par 4 cases.
Dans un premier temps, on met un electron dans chacune des cases.

Dans ce cas la, on peut mettre un electron par case dans les 4 cases, et il reste 2 electron a placer.
Ensuite, on rajoute un electron dans la premiere case, un electron dans la seconde case (et rien apres vu qu'on a plus delectrons).
Lorsqu'une case contient 2 electrons, alors un a un doublet NON liant.
Tu déduis que les deux cases ou ya qu'un electron sont les cases qui vont permettre des liaisons avec les autres atomes.

Ici, O a donc deux doublets non liants, et deux liaisons possibles (et a satisfaire) avec des autres atomes pour former une molécule.

De la même manière pour N par exemple, Z = 7, la couche L contient 5 electrons. Tu mets un electron par case, et il te reste un electron a placer que tu mets dans la premiere case.
N possède donc un doublet non liant et trois liaisons possibles.

J'espère avoir été clair...
la vie est une fête :)

Anonyme

par Anonyme » 21 Fév 2010, 15:31

Tu compliques un peu là ! ^^

Pauuline
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par Pauuline » 21 Fév 2010, 15:36

fatal_error a écrit:salut,

sauf erreur,
mettons pour H2O2.
H fait une liaison pour compléter a la couche K qui contient 2 electrons.
Pour O, Z = 8 (je crois), et donc on sature la couche K, il reste donc 6 electrons sur la couche externe. La couche (L, parce que apres K, c'est L).
Cette couche, on la représente par 4 cases.
Dans un premier temps, on met un electron dans chacune des cases.

Dans ce cas la, on peut mettre un electron par case dans les 4 cases, et il reste 2 electron a placer.
Ensuite, on rajoute un electron dans la premiere case, un electron dans la seconde case (et rien apres vu qu'on a plus delectrons).
Lorsqu'une case contient 2 electrons, alors un a un doublet NON liant.
Tu déduis que les deux cases ou ya qu'un electron sont les cases qui vont permettre des liaisons avec les autres atomes.

Ici, O a donc deux doublets non liants, et deux liaisons possibles (et a satisfaire) avec des autres atomes pour former une molécule.

De la même manière pour N par exemple, Z = 7, la couche L contient 5 electrons. Tu mets un electron par case, et il te reste un electron a placer que tu mets dans la premiere case.
N possède donc un doublet non liant et trois liaisons possibles.

J'espère avoir été clair...


Oui c'est bien expliqué & c'est plus clair dans ma tête ;
Une fois que j'aurai le cours ça ira encore mieux !
Merci ;)

 

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