Modèle Moléculaire (Lewis) [2nde]

[Pauuline]

Bonsoir,
J'ai plusieurs exercices en chimie qui portent sur la représentation d'une molécule selon Lewis. Je dois écrire les représentations de Lewis avec les DL en rouge et les DNL en vert des molécules données. (voir à la fin)
A partir du cours, je n'arrive pas à réaliser les différentes molécules sur ma feuille ; & encore moins préciser les doublets liants en rouge & les doublets non liants en vert.
Je compte sur vous pour m'aider :ptdr:

H2 O2

HOCl

HCN


J'ai ensuite une questions où je dois écrire les formules développées des isomères des molécules :

C5H12
C2H6O

J'ai réussi la première, mais la 2e ... :S

Voici la 1ere ce que j'ai obtenu :



Ensuite j'ai un exercice où je dois dire si les molécules sont isomères ou non.


Molécule A :

CH3 - CH2 - CH - CH3
|
CH3


Molécule B :

CH3
|
CH3 - CH - CH2 - CH3


Molécule C :

CH3 - CH - CH2 - CH3
|
CH3


Molécule D :

CH3
|
CH2 - CH - CH3
|
CH3


Je n'ai pas compris donc je compte sur vous pour m'expliquer ; parce qu'avec ce que j'ai compris j'aurais dit oui pour tous mais après réflexion y a quelque chose qui cloche :S

Merci d'avance !

[Pauuline]

Personne ? :$
Parce que j'ai beau réfléchir je ne trouve pas du tout la solution ; je ne comprends pas ... & je m'énerve sur ma feuille :/

[Billball]

ou bloques tu? désolé, pas trop le temps de tt lire !

[Pauuline]

Commençons par l'exercice 1
Je ne sais pas où mettre les doublets liants ; les doublets non liants & encore moins savoir comment y en a ...

[Anonyme]

Commence par la représentation de Lewis d'un seul atome. Par exemple, celle de H et celle de O.
On verra ensemble après :)

[Pauuline]

Pour H2 O2 j'ai déjà écrit :

H - O

Le - est un doublet liant (ce que je pense)
Je ne sais pas aller plus loin ... :S

[Billball]

c'est ça, O a 6é en valence donc il doit etre entouré de 2 doublets non liants et 2 liants

[Anonyme]

Bon. Quelle est la configuration électronique de l'hydrogène ?
Déduis en le nombre d'électrons de valence.

[Pauuline]

c'est ça, O a 6é en valence donc il doit etre entouré de 2 doublets non liants et 2 liants

Excusez-moi mais "en valence" ça veut dire quoi ?

Pourquoi 2 DNL & 2 DL ?
Il a 6e- ; il manque donc 2 pour faire 8e-


La structure de l'Hydrogène est 1e- externe.
Il faut 1 e- pour respecter la règle du duet donc un doublet liant
C'est le "-" entre H & O ce doublet liant

[Billball]

nb d'électrons en valence = nb d'électrons sur sa couche externe

"Il a 6e- ; il manque donc 2 pour faire 8e-" pq tu as mis ça? je comprend pas

il a 6e- et ainsi pour respecter la régle de l'octet, il doit avoir 2 doublet liants et 2 non liants autour de O

[Pauuline]

J'ai mis ça car il faut 8 électrons sur la couche externe pour respecter la règle de l'octet.

Je viens de penser à ça ; est-ce possible que la représentation selon Lewis de H2 O2 soit :

[Anonyme]

Non. L'oxygène forme deux liaisons et n'a que 2 DNL

[Pauuline]

Mais pourquoi ? Je ne comprends pas ...
Pourtant elle doit avoir 8 électrons externes donc 8 doublets ... non ?

[Anonyme]

Mais pourquoi ? Je ne comprends pas ...
Pourtant elle doit avoir 8 électrons externes donc 8 doublets ... non ?

Mais pas du tout !
Nuuéro atomique de l'oxygène : 8
Configuration électronique (K)²(L)6
Donc 6e- sur la couche externe (= de valence)
donc...
6 "points" autour de O : tu fais quatre points puis tu entames un deuxième tour.
1 point +1 point = 1DNL
donc 2 DNL + 2 e- qui vont etre engagés dans une liaison covalente double.

T'apprends ton cours parfois ?

[Billball]

T'apprends ton cours parfois ?

inutile!



non il ne cherche pas à avoir 8e- externe mais 4 doublets (liants ou non) pour avoir la régle de l'octet, ainsi l'eau oxygéné H2O2 sera :

________
H - O - O - H
________

l'hydrogène à bien un e- en valence et l'oxygéne 6

[Anonyme]

inutile!

Il est tout aussi inutile de donner la solution, il est clair qu'elle rencontre de grosses difficultés, je l'aurais aidé à établir cette représentation.
Tu pourrais éviter ton côté "gros bourrin qui poste les solutions sans que personne ne comprenne" ? C'est totalement anti-pédagogique.

[Billball]

Il est tout aussi inutile de donner la solution, il est clair qu'elle rencontre de grosses difficultés, je l'aurais aidé à établir cette représentation.
Tu pourrais éviter ton côté "gros bourrin qui poste les solutions sans que personne ne comprenne" ? C'est totalement anti-pédagogique.

je pense que je suis inscrit depuis assez lgts pour savoir ce qui est utile ou non, donc aucun conseil à prendre

le but étant qu'elle comprenne par ce qui ai expliqué, la réponse n'apporte rien,juste un élément de compréhension, sinon elle aurait tapé "h2o2 lewis" sur google c'est réglé

[Anonyme]

J'aime ton égoîsme :)

[Pauuline]

Juste pour rétablir une chose ; je n'ai pas encore de cours sur ce sujet donc comment veux-tu que je l'apprenne ?
Ca m'a touché que tu dises ça parce que je passe énormément de temps à faire mes devoirs ; je ne fais pas ça à toute vitesse & mes 16 de moyenne en seconde ne sont pas tombées du ciel.

Après c'est sûr que donner la réponse ce n'est pas ce qu'il faut mais je vais chercher à comprendre pourquoi ?
C'est ce que j'avais fait indirectement ; sauf que j'avais mis dans l'ordre H - O - H - O
Non ?

Ah mais je viens de comprendre ; en mettant dans cet ordre j'ai ajouté 2 doublets au "H" & il n'en faut qu'un ...

Donc si j'ai bien compris ; HOCl donne :

_ _
H - O - Cl |
_ _


& HCN donne :

_ _
H - C - N |
_ _

[Cyrielle04]

H(Z=1)
O(Z=8)

Il manque 1 liaison pour l'H et 2 pour l'O
H-O-O-H
Puis deux doublets non liants pour chaque O.
Je pense que c'est ça :)