Masse volumique

par **joanna** » 06 Déc 2006, 19:45

Bonsoir j'ai un probléme avec mon exo voici l'énoncé:
On donne la masse volumique de l'alcool ordinaire liquide (l'hétanol) : 0,78 g.cm^-3.
Le volume molaire ordinaire est de 24L. mol^-1.
a. Compléter le tableau suivant:
ALCOOL LIQUIDE
C2H60

DICHLORE GAZEUX Cl2

nombre de molécules
dans une mole.

nombre d'atomes dans une mole.

masse d'une mole.

volume occupée par une mole.

b. Quelle est , en g0 cm^-3 en g.L^-1, la masse volumique du dichlore dans les conditions envisagées?

si vous pouvez me faire apparaitre les formules et m'expliquer ce serait sympa!!
Merci par avance de votre aide!!

par **joanna** » 07 Déc 2006, 14:14

Est ce que qu'elqu'un pourrait m'aider??? :cry:
Merci par avance

par **joanna** » 07 Déc 2006, 18:35

Comment faire pour trouver le nombre de molécules dans une mole??
Merci par avance de otre aide

par **jeps** » 07 Déc 2006, 18:39

le nb de molécule dans 1 mol, c'est la définition du nombre d'avogadro, qui vaut 6,02*10^23 (c'est beaucoup! :D)

par **joanna** » 07 Déc 2006, 18:54

Et comment faire pour trouver le nombres d'atomes dans une mole???

par **jeps** » 07 Déc 2006, 19:11

là, ton dépend de ta molécule!
par exemple, pour une mole de méthane, tu as 6,02*10^23 molécules de CH4.
donc tu as autant d'atomes de carbone, mais 4 fois plus d'atomes d'hydrogène...

par **joanna** » 07 Déc 2006, 19:14

jeps a écrit:le nb de molécule dans 1 mol, c'est la définition du nombre d'avogadro, qui vaut 6,02*10^23 (c'est beaucoup! )

Peux tu me donner un exemple avec Cl2 , le nombre d'atomes dans une mole= ?
nombre de molecules dans une mole = ?
masse d'une mole = ?
volume occupée par une mole= ?
Si tu peux me faire apparaitre les calculs se serait sympa.
Merci

par **jeps** » 07 Déc 2006, 19:22

bon alors
comme je te l'ai dit, dans une mole de Cl2, il y a 6,02*10^23 molécules de dichlore (nombre d'avogadro); donc, comme il y a deux atomes de chlore par molécule de dichlore, t'en déduis le nb d'atomes de chlore.

ensuite, la masse molaire, c'est M=m/n
en prenant n=1 (une mole), tu trouves m.

enfin, le volume molaire, c'est Vm=V/n
toujours en prenant n=1, tu en déduis V

par **joanna** » 07 Déc 2006, 19:22

Qu'est ce que la masse volumique et comment fait on à la calculée??

par **jeps** » 07 Déc 2006, 19:26

la masse volumique, de symbole ro (lettre grecque), c'est la masse d'un certain volume
pour l'eau, 1L pèse 1kg (ro=1 kg/L)
pour l'huile, c'est plus léger (c'est pour ça que quand tu mélange de l'eau et de l'huile, l'huile reste au dessus et ne mélange pas avec l'eau.

ro=m/V

par **joanna** » 07 Déc 2006, 19:27

jeps a écrit:la masse volumique, de symbole ro (lettre grecque), c'est la masse d'un certain volume
pour l'eau, 1L pèse 1kg (ro=1 kg/L)
pour l'huile, c'est plus léger (c'est pour ça que quand tu mélange de l'eau et de l'huile, l'huile reste au dessus et ne mélange pas avec l'eau.

ro=m/V

Comment fait on pour la calculée??

par **jeps** » 07 Déc 2006, 19:29

pour calculer la masse volumique: ro=m/V

par **joanna** » 07 Déc 2006, 19:38

Connait tu la formule du dichlore? car je ne m'en rappelle plus

par **joanna** » 07 Déc 2006, 19:41

jeps a écrit:pour calculer la masse volumique: ro=m/V

Merci de ton aide :happy2:

par **joanna** » 07 Déc 2006, 19:48

Jai encore une petite question comment fait tu pour trouver m?

par **Dominique Lefebvre** » 07 Déc 2006, 20:16

joanna a écrit:Jai encore une petite question comment fait tu pour trouver m?

Pour calculer rho, tu as deux méthodes:

- tu fixes la masse m, 1 kg par exemple, et tu mesures le volume occupé par 1 kg de matière et tu calcules rho (pratique pour les liquides et les gaz)

- tu fixes (ou tu calcules) le volume et tu pèses l'objet pour obtenir sa masse. Et ensuite tu calcules rho.. On fait généralement comme ça pour les solides...

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