Masse d'eau

[leny]

slt

on chauffe un échantillon de 20,82g d'iodure de baryum hydraté pour en retirer l'eau. La masse de l'échantillon anhydre est 19,04 g. Trouvez:

a) la masse molaire de sel anhydre
b)la masse d'eau retirée
c)le nombre de moles de sel sec continues dans l'échantillon
d)la formule du sel anhydre

[maurice]

19.04 g BaI2 contient un nombre de moles qu'on obtient en divisant 19.04 par la masse molaire de BaI2, soit 137.3 + 2 x 127. Fais le calcul !
Tu vas trouver à peu près 0.05 mol.
C'est aussi le nombre de moles qu'il y a dans les 20.82 g de ton produit de départ, dont la formule est BaI2.xH2O.
Tu peux donc calculer lamasse molaire de ce produit de départ. Et par différence avec la masse molaire de BaI2, tu trouves la masse de x molécules d'eau. En divisant par 18, tu trouves x.