Loi de Richter

[barbu23]

Bonsoir : :happy3:
Quelqu'un peut -t- il m'expliquer au moyen d'un exemple concret, ce qu'est la loi de Richter connue sous le nom de : loi de proportions reciproques ?
MErci d'avance ! :happy3:

[maurice]

La loi de Richter est une toute vieille loi, dont plus personne n'a usage, et qui est l'ancêtre de la stoechiométrie. A une époque où on ignorait ce qu'est une mole, on avait remarqué que c'est toujours les mêmes quantités d'acide qui réagissent avec 100 g de CaCO3, 80 g de NaOH ou 112 g de KOH (ce qui, pour nous aujourd'hui est une mole de CaCO3 et 2 moles de NaOH et de KOH)
Il faut 73 g de HCl pour détruire 100 g de CaCO3, 80 g de NaOH et 112 g de KOH
Il faut 126 g de HNO3 pour détruire 100 g de CaCO3 et 80 g de NaOH et 112 g de KOH.
Autrement dit, si une quantité donnée d'acide détruit x grammes de CaCO3, elle détruira aussi 0.8 x gramme de NaOH, et 1.12 g de KOH. Ceci reste vrai, quel que soit la nature et la quantité de l'acide utilisé.
Quand on ignore ce qu'est une mole, cette constance dans la proportion de base qu'une quantité donnée d'acide peut détruire est surprenante.
C'est la loi de Richter.

[barbu23]

Bonjour : :happy3:
Merci "maurice" pour ces precisions ! :Bravo1:
Malgré ces explications que tu viens de m'ecrire, je comprends pas encore l'objet de cette loi :triste:
Voici ce qu'on écrit dans mon cours :
Soient : et les masses des éléments : et qui s’unissent à une même masse : de : :
Si : et se combinent entre eux pour former des composés définies, les masses combinées seront entre elles dans le rapport : et où :
Merci infiniment ! :happy3:

[barbu23]

Regarde si c'est comme ça ou non : :happy3:
Supposons qu'il existe combinaisons possibles entre les substances , et ar exmple, pour les substaces : , et , il y'a combinaisons connues : , et .
L'énoncé se traduit donc de la manière suivante :
Si et sont combinés avec :, Alors :

avec une première combinaison differentes d'une deuxième combinaison : .
Merci d'avance ! :happy3:

[maurice]

L'objet de cette loi ne concerne que les réactions entre acides et bases, qu'on écrit aujourd'hui avec des formules et des moles. Par exemple :
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
NaOH + HNO3 --> NaNO3 + H2O
2 NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2 H2O
Ca(OH)2 + 2 HCl --> CaCl2 + 2 H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2 H2O

Aujourd'hui, il est évident que 1 mole de base quelle qu'elle soit (NaOH ou KOH, ou même 1/2 mole de Ca(OH)2)) réagit avec 1 mole (36.5 g) de HCl, 1 mole de HNO3 (63 g) et 1/2 mole de H2SO4 (49 g). mais ceci n'était pas évident au 19ème siècle.

On peut faire les mêmes raisonnements en disant que 1 mole d'acide quel qu'il soit détruit 1 mole (40 g) NaOH, ou 1 mole (56 g) de KOH

Autrement dit, si une quantité donnée d'acide détruit x grammes de CaCO3, elle détruira aussi 0.8 x gramme de NaOH, et 1.12 x g de KOH. Ceci reste vrai, quel que soit la nature et la quantité de l'acide utilisé. C'est la loi de Richter.

Mais elle est sans intérêt aujourd'hui, vu qu'on a introduit la notion de moles