Loi de modération de le Châtelier

[ana]

Bonjour, je suis entrain de faire un exercice de Thermochimie et j'ai beaucoup de mal à comprendre le principe de Le Châtelier.
Ma réaction est : CO2 + 2 NH3 -> Urée +H20
Les questions sont :
Comment évolue l'équilibre :
1. Si on augmente la température à pression constante ?
Réponse : Favorise la réaction dans le sens endothermique (Dans le sens inverse)
2. Si on augmente la pression à t° constante ?
Réponse :Entraine un déplacement de l'équilibre dans le sens d'une diminution de la quantité de gaz dans le milieu réactionnel (Dans le sens direct).

Je ne comprends pas ses réponses et la notion de sens inverse et direct.

Merci d'avance

[pascal16]

le sens direct, c'est pas le sens de gauche à droite, ici des gaz vers l'urée et l'eau ?

[ana]

Je sais pas du tout ...