Salut, j'aimerai votre avis sur un petite exercice de chimie sur les piles que j'ai à rendre prochainement
Le -mini- sujet: http://img20.imageshack.us/my.php?image=sanstitre9ze8.jpg
Ce que j'ai trouvé:
1.1) sur le dessin, pôle (+) c'est une réduction, donc réaction à la cathode pour le Nickel...
1.2.1) à la cathode, réduction: Ni2+ + 2e- = Ni
à l'anode, oxydation: Zn= Zn2+ + 2e-
1.2.2) cf au dessus
1.2.3) Je pense que c'est la meme équation fournie dans l'énoncé, donc: Ni2+ + Zn = Zn2+ + Ni
1.2.4) Qr,i= [Zn2+]/[Ni2+] = ??
quantité de matiere de chaque solution: n=c.v= 5,0.10^-2 x 100.10^-3= 0,005= 5.10^-3 mol
& je ne sais que faire apres :hein:
je vous remercie d'avance pour votre aide !