Juste une vérification MERCI

par **ashlee** » 05 Oct 2007, 17:28

Bonjour, j'ai un devoir à rendre pour lundi et j'aimerais savoir si mes réponses sont correctes. merci beaucoup :happy2:

1/ déterminer le volume de butane contenu dans un briquet de forme parallélépipède de dimension 5, 2 et 1 cm. Le briquet est rempli aux 3/4.

Volume parallélépipède = L*l*h = 5*2*1 = 10 cm^3

:help: Quel est la formule que je dois utiliser pour calculer le volume de butane ? Est-ce p = m/V ou pV = nRT ??? :hein:

Merci de bien vouloir m'aider

par **Dominique Lefebvre** » 05 Oct 2007, 17:42

ashlee a écrit:Bonjour, j'ai un devoir à rendre pour lundi et j'aimerais savoir si mes réponses sont correctes. merci beaucoup :happy2:

1/ déterminer le volume de butane contenu dans un briquet de forme parallélépipède de dimension 5, 2 et 1 cm. Le briquet est rempli aux 3/4.

Volume parallélépipède = L*l*h = 5*2*1 = 10 cm^3

:help: Quel est la formule que je dois utiliser pour calculer le volume de butane ? Est-ce p = m/V ou pV = nRT ??? :hein:

Merci de bien vouloir m'aider

Ton énoncé est-il complet? A prendre tel quel, le volume de butane est de 10*3/4 cm^3... On ne te demande pas la pression que je sache...
Je néglige la phase gazeuse qui surnage dans le quart du volume restant...

par **ashlee** » 05 Oct 2007, 18:25

Voici mon vrai énoncé (j'ai juste ôté la première phrase qui apporte peu mais bon ...) : :happy2:

Certains briquets en plastique contiennent du butane liquide, de formule C4H10
1/ déterminer le volume de butane contenu dans un briquet de forme parallélépipède de dimension 5, 2 et 1 cm. Le briquet est rempli aux 3/4.

Voilà, c'est tout ce qu'il comporte ...

par **Dominique Lefebvre** » 05 Oct 2007, 22:20

ashlee a écrit:Voici mon vrai énoncé (j'ai juste ôté la première phrase qui apporte peu mais bon ...) : :happy2:

Certains briquets en plastique contiennent du butane liquide, de formule C4H10
1/ déterminer le volume de butane contenu dans un briquet de forme parallélépipède de dimension 5, 2 et 1 cm. Le briquet est rempli aux 3/4.

Voilà, c'est tout ce qu'il comporte ...

L'énoncé considère que le butane est sous forme liquide. ET donc son volume est bêtement les 3/4 du volume du briquet!

par **ashlee** » 06 Oct 2007, 07:39

Merci beaucoup pour la réponse. :happy2:

Mais j'en ai encore une autre, la voici :

Dans les conditions de l'étude, la masse volumique du butane liquide est de 580 kg.m-3
Quelles sont la masse et la quantité de matière de gaz contenu dans ce briquet ?

La formule c'est p = m/V, non ?

MERCI :we:

par **Dominique Lefebvre** » 06 Oct 2007, 12:44

ashlee a écrit:Merci beaucoup pour la réponse. :happy2:

Mais j'en ai encore une autre, la voici :

Dans les conditions de l'étude, la masse volumique du butane liquide est de 580 kg.m-3
Quelles sont la masse et la quantité de matière de gaz contenu dans ce briquet ?

La formule c'est p = m/V, non ?

MERCI :we:

Tu serais gentil(le) de ne pas écrire en gras, c'est assez désagréable!

Revenons à ton problème: dans ta formule qu'est-ce que p? Je redoute la grosse erreur (j'en suis certain même...).

On te dit que la masse volumique du butane liquide est de 580 kg*m-3. Tu connais le volume de liquide contenu dans le briquet. Tu peux donc en tirer la masse facilement!

Ensuite on te demande la quantité de matière, i.e. le nombre de moles de butane contenues dans le briquet. Tu connais la masse molaire du butane (à calculer avec la formule du butane qu'on te donne) et la masse de butane que tu viens de calculer à la question précédente...

Ya plus qu'à!

par **ashlee** » 06 Oct 2007, 17:49

p = masse volumique

donc la formule est m = p*V

m en kg
p en kg.m^-3
V en m^3

m = 580 * 7,5.10^-6
m = 4,35.10^-3 kg

Ma réponse est correcte ?

par **ashlee** » 06 Oct 2007, 17:56

Masse molaire du butane C4H10 :

M(C) = 12,0 * 4
M(C) = 48,0 g.mol^-1

M(H) = 1,0 * 10
M(H) = 10,0 g.mol^-1

M(C4H10) = 48,0 + 10,0
M(C4H10) = 58,0 g.mol^-1

n = m/M

n en mol
m en g
M en g.mol^-1

n = 4,35 / 58
n= 7,5 * 10^-2 mol

J'ai bien travaillé ? :hein:

par **Billball** » 06 Oct 2007, 18:02

Dominique Lefebvre a écrit:Tu serais gentil(le) de ne pas écrire en gras, c'est assez désagréable!

[FONT=Comic Sans MS]
Pourquoi? :mur:

Sinon, ton calcul me paraît bon

[/FONT]

par **ashlee** » 06 Oct 2007, 18:18

merci beaucoup Billball

Oui je ne sais pas pourquoi écrire en gras est gênant, mais bon respectons certains choix ...

J'ai encore une question :

Chaque fois qu'on utilise un briquet, une petite quantité de butane devient gazeux et est brûlé dans l'oxygène de l'air. Sachant qu'on se place à pression atmosphérique et à 20 °C, déterminez le nombre maximal d'utilisation de ce briquet si on brûle chaque fois 20 mL de gaz

Merci de me donner quelques conseils :++:

par **ashlee** » 06 Oct 2007, 18:42

Si ça peut AIDER, voici des formules :

Vm donné pour une certaine température et une certaine pression :
Vm = RT / p

Vm = 24 L.mol^-1 à T = 20°C et P = Patm

CNTP (conditions "normales" de température et de pression) à T = 0°C et P = Patm

Vm = 22,4 L.mol^-1

par **ashlee** » 07 Oct 2007, 14:18

DE L'AIDE SVP !! :help: :hein3:

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