Indice permangate

[kahlan]

Bonjour à tous,

j'arrive sur le forum, j'espère que vous pourrrez m'aider !

je fais un indice permanganate, pour doser des matieres organiques (MO)dans l'eau, et je n'arrive pas à retrouver les détails du calcul pour arriver au résultat...

mode op :
mettre 25 mL d'eau dans un tube
ajouter 25mL d'acide sulfurique à 2mol/L (réaction en milieu acide)
chauffer 10min
ajouter 5mL de KMnO4 à 2mmol/L (qui réagit avec les MO)
chauffer 10 min
ajouter 5mL de NaC2O4 à 5mmol/L (qui réagit avec le KMnO4)
--> décoloration
titre à chaud avec du KMnO4 à 2mmol/L jusqu'a l'apparition d'une coloration rose pale (on dose l'oxalate). on trouve V1

en parallèle, je fais un essai à blanc (avec de l'eau distillée). on trouve V0
et on titre la solution d'oxalate, On trouve V2

puis on me dit : IP (indice permanganate) = 16 * (V1 - V0)/V2 en mg/L

je n'arrive pas à retrouver ce résultat...
ça m'aiderai beaucoup si vous pouviez au moins me donner quelques pistes !

merci !

[maurice]

Opération 1
5mL de KMnO4 à 2mmol/L contient 10^-5 mol et réagit avec les MO
Opération 2.
5mL de Na2C2O4 à 5mmol/L contient 2.5 10^-5 mol et réagit avec l'excès de KMnO4.
Opération 3.
On titre à chaud avec du KMnO4 à 2mmol/L jusqu'à l'apparition d'une coloration rose pale (on dose l'excès d'oxalate). On trouve V1

Je refais tous les calculs, à partir de zéro.

L'équation est :
2 MnO4- + 16 H+ + 5 C2O4^2- --> 2 Mn2+ + 8 H2O + 10 CO2

Le nombre de moles de KMnO4 final (opération 3) est : V1 x 0.002
Le nombre de moles de Na2C2O4 en excès (donc résiduel, après la 2ème opération) est de 5/2 fois 0.002 V1, donc : 0.005 V1. Mais l'adjonction initiale de Na2C2O4 (au début de l'opération 2) était de 2.5 10^-5 mol, ce qui doit être plus grand que 0.005 V1. La différence entre ces deux quantités de Na2C2O4 est ce qui a servi à détruire le KMnO4 résiduel.
Cette dlfférence vaut 2.5 10^-5 - 0.005 V1
Le nombre de KMnO4 qui a été détruit par ce Na2C2O4 dans la 2ème opération est de (2/5) (2.5 10^-5 - 0.005 V1) = 10^-5 - 0.002 V1
Or on ajouté 10^-5 mole de KMnO4 au début de l'opération 1. Donc la quantité de KMnO4 qui a détruit la matière organique est de 0.002 V1, en moles.
1 mole de KMnO4 pèse : 40 + 55 + 64 = 159 g/mol
La masse de KMnO4 qui a détruit la matiuère organique est de :
0.002 fois 159 fois V1, en gramme par litre, donc 320 V1 mg/litre

Ce n'est pas tout à fait ta formule. Mais ce n'est pas loin.

[kahlan]

salut !

merci d'avoir répondu, je desespérais que quelqu'un le fasse un jour !

mais j'ai quand meme du mal à te suivre, pourquoi dis-tu :
"Le nombre de moles de KMnO4 final (opération 3) est : V1 x 0.002"
je pensais qu'à la fin de la manip, il n'y avait plus de KMnO4...

[maurice]

A la fin de l'opération 3, il n'y a plus de permanganate, bien sûr. Mais on en a utilisé un volume V1. La moindre goutte de plus colorera la solution en rose. Ce qui est in téressant, c'est la quan tité de permanganate qui a été détrruite par l'oxalate résiduel. Or cette quantité est contenue dans le volume V1.

[kahlan]

c'est bien ce qu'il me semblait !

merci beaucoup pour ton aide

a++