Hydroxyde de sodium

[titi26770]

bonjour, j'ai fais un dosage en tp avec une concentration initiale d'hydroxyde de sodium de 0.10 mol/L. Après le dosage, on obtient une concentration d'hydroxyde de sodium de 0.03 mol/L. On nous demande d'interpreter l'écart entre la nouvelle concentration et la concentration initiale sachant que l'hydroxyde de sodium est un solide ionique qui absorbe peu à peu l'humidité de l'air. Et c'est la que je galere, pouvez vous m'aider, parce que la je trouve vraiment pas. Merci beaucoup.

[maurice]

De deux choses l'une. Soit tu as dilué ta solution initiale avec de l'eau, et avec assez d'eau pour que la concentration soit à ce point plus petite. Soit tu as détruit une bonne partie de ton NaOH en ajoutant un acide. Soit éventuellement les deux à la fois.
Mais le fait que le NaOH attire l'humidité n'a aucune incidence sur ce problème. C'est aussi utile pour résoudre ton problème que de connaître son prix et sa provenance.

[titi26770]

oui certes, mais ne doit on pas utiliser le fait que l'hydroxyde de sodium est un solide ionique qui absorbe peu à peu l'humidité de l'air, sinon je vois pas pourquoi on me donne cette info dans la question?!

[yvelines78]

bonjour,

on ne fait jamais une dilution à l'avance, on conserve sous forme de solution mère

je pense ici que le CO2 dissous dans l'eau a réagi avec les ions Na+ (carbonatation)

Na+ + OH- +CO2----->Na2CO3+ H+

il y a donc libération d'ions H+ et disparition d'ions OH-

[maurice]

Voyons, Yvelines ! Réfléchis !
Il n'est pas possible qu'avec un ion basique comme OH-, on produise un ion acide H+, quelle que soit la substance avec laquelle on le fasse réagir, que ce soit avec CO2 comme ici ou non.
Si c'était le cas, le premier ion H+ créé réagirait aussitôt avec d'autres ions OH- pour former de l'eau.
Non. CO2 réagit avec OH- pour former le ion HCO3^- !

[titi26770]

Et donc tu penses qu'il y a eu une baisse de la concentration a cause de l'acide qui a "dégradé" l'NaOH?
Il ne peut pas y avoir d'autres facteurs qui font que l'on obtient une baisse de la concentration? (mise a part si on ajoute de l'eau)