par reivilo » 02 Nov 2009, 14:10
Equité des charges: Il faut que à droite et à gauche, les charges globales des membres de l'équation soient égales. Si tu as 2- à gauche, il te faut 2- à droite...
Dans ton équation c'est bien le cas, puisque à gauche, tu as (2+) + (2-) ce qui donne donc une charge globale nulle, et à droite, il n'y a pas de charges, donc charge nulle.
Ton équation est bonne, tu peux donc maintenant faire un tableau d'avancement.
Notons n(Cu2+)i la quantité de matière de Cu2+ à l'état initial, n(Cu2+)= 3mol (données énoncé)
De même n(OH-)i= 5mol. Le produit Cu(OH) n'est aps présent à l'état initial, on peut donc écrire n(Cu(OH))= 0
On note x l'avancement à l'état intermédiaire. D'après les coefficients st;)chiométriques, 1 Cu2+ réagit avec 2 OH-, donc à l'état intermédiaire, n (CU2+)= n(Cu2+)i -x et n(OH-)= n(OH-)i - 2x
La quantité de matière de Cu(OH)2 est alors x mol
Jusque là tu es d'accord ?
A l'état final, soit Xmax l'avancement, on peut reprendre les mêmes expressions de quantités de matière que pour l'état intermédiaire mais en remplaçant x par Xmax.
On cherche le réactif limitant, celui qui est consommé totalement en premier.
Donc à l'état final, SI Cu2+ est limitant, on peu dire que n(Cu2+) -xmax = 0
Ce qui implique Xmax= n(Cu2+)= 3mol
Tu fais la même démarche pour l'autre réactif.
Pour conclure, définition de l'avancement maximal: l'avancement maximal Xmax est atteint lorsque la plus petite valeur de Xmax est atteinte, c'est à dire qu'est limitant le réactif pour lequel tu trouves Xmax le plus petit.
Tu compares les valeurs de Xmax possibles obtenues et tu trouves ton réactif limitant !
J'espère que tu as compris, si tu as encore besoin d'aide, n'hésites pas
A+