Gaz parfait

par **canard** » 29 Nov 2006, 23:40

Bonjour

Soit une masse m=60g d'argon qui occupe in volume V1=10Litre à la pression P1=5bars On donne gamma=5/3, M(ar)=40g par mol et R=8.314J par K par mol (1bar=10000Pa)

Quel est le nombre de mol de gaz(suppose parfait)?

Merci

par **lft123** » 30 Nov 2006, 12:28

Bonjour,

Tu ne connais pas

PV = nRT ?

@+

par **Quidam** » 30 Nov 2006, 12:32

lft123 a écrit:Bonjour,

Tu ne connais pas

PV = nRT ?

@+

Il me semble qu'on ne connaît pas T ! En outre, je ne vois pas l'intérêt de

! Et enfin, si la masse molaire est 40g et que la masse du gaz est 60g, il me semble que ça fait exactement 1,5 mole non ? Je ne comprends pas pourquoi on donne la pression, le volume, R ... Pourquoi l'exercice n'a-t-il pas rappelé le nombre d'Avogadro ?

par **lft123** » 01 Déc 2006, 17:01

Eh éh !
Je me suis fait piéger, trop d'information tue l'information !

n=m/M :triste:

@+

par **Freeman29280** » 02 Déc 2006, 17:07

La présence du coefficient "gamma" me fait penser aux formules de thermodynamique. Mais j'ai pas revu mes cours de thermo depuis plusieurs mois.
C'est un exo de quel niveau (fac, prépa) ?

par **Quidam** » 02 Déc 2006, 20:50

Freeman29280 a écrit:La présence du coefficient "gamma" me fait penser aux formules de thermodynamique. Mais j'ai pas revu mes cours de thermo depuis plusieurs mois.
C'est un exo de quel niveau (fac, prépa) ?

Compression adiabatique :

= Constante, mais cela n'empêche pas l'équation PV=nRT d'être toujours vérifiée !

Gaz parfait

Gaz parfait

Qui est en ligne