Fausse conductimétrie

[Math3matiqu3]

Bonjour,

Avec notre de Physique, on a entamé un fascinant court, "la conductimétrie". (chimie)

On a préparé des solutions ioniques (CuSO4), du (KMnO4), et notamment le (NaCl).

On a comparé 5 solutions de (Na+Cl-) en les versants sur des Béchers et en y immergeant le conductimètre :

- La première solution était à concentration C = 1 * 10-2 mol/l
- La 2ème à C = 1.5 * 10-2 mol/l
- La 3ème à C = 2 * 10-2 mol/l
- La 4ème à C = 2.5 * 10-2 mol/l
- La 5ème et dernière à 3 * 10-2 mol/l

Au fur et à mesure que C augmentait, on constatait que G augmentait, pas plus logique que ça...

Ensuite nous avons mit sur un Bécher une solution (je ne me rappelle plus la quelle) à concentration très élevée, C = 1/2 mol/l, résultat : le conductimètre affiche 1, ce qui est Faux bien sûr.
Pareil pour une autre solution de concentration plus élevée ! C = 1mol/l, le conductimètre affiche encore 1...

Ma question : Pourquoi ? est-ce le conductimètre qui ne supporte pas la concentration ? si oui, re-pourquoi ?

[maurice]

Bonjour,

Avec notre de Physique, on a entamé un fascinant court, "la conductimétrie". (chimie)

On a préparé des solutions ioniques (CuSO4), du (KMnO4), et notamment le (NaCl).

On a comparé 5 solutions de (Na+Cl-) en les versants sur des Béchers et en y immergeant le conductimètre :

- La première solution était à concentration C = 1 * 10-2 mol/l
- La 2ème à C = 1.5 * 10-2 mol/l
- La 3ème à C = 2 * 10-2 mol/l
- La 4ème à C = 2.5 * 10-2 mol/l
- La 5ème et dernière à 3 * 10-2 mol/l

Au fur et à mesure que C augmentait, on constatait que G augmentait, pas plus logique que ça...

Ensuite nous avons mit sur un Bécher une solution (je ne me rappelle plus la quelle) à concentration très élevée, C = 1/2 mol/l, résultat : le conductimètre affiche 1, ce qui est Faux bien sûr.
Pareil pour une autre solution de concentration plus élevée ! C = 1mol/l, le conductimètre affiche encore 1...

Ma question : Pourquoi ? est-ce le conductimètre qui ne supporte pas la concentration ? si oui, re-pourquoi ?

Quand la concentration d'un soluté augmente, la conductance augmente. C'est normal. Plus il y a d'ions en solution, plus le courant peut être important. En principe, quand la concentration en sel double, la conductance, donc le courant, devrait doubler. Mais l'expérience montre que ce n'est pas le cas. Car quand la concentration augmente, il y a de plus en plus d'ions positifs qui restent collés aux ions négatifs, et qui ne migrent plus dans le champ électrique et donc participent plus à la conductance. On n'en parle jamais dans les cours, pour ne pas décourager les élèves, bien sûr.

[Math3matiqu3]

Quand la concentration d'un soluté augmente, la conductance augmente. C'est normal. Plus il y a d'ions en solution, plus le courant peut être important. En principe, quand la concentration en sel double, la conductance, donc le courant, devrait doubler. Mais l'expérience montre que ce n'est pas le cas. Car quand la concentration augmente, il y a de plus en plus d'ions positifs qui restent collés aux ions négatifs, et qui ne migrent plus dans le champ électrique et donc participent plus à la conductance. On n'en parle jamais dans les cours, pour ne pas décourager les élèves, bien sûr.

Bonsoir,

Merci de votre réponse, mais je crois que vous n'avez pas saisit la question, pourquoi cela affiche 1 au conductimètre quand la concentration augmente et atteint des valeurs comme 0.5 mol/l ou encore 1mol/l ?

[maurice]

Qu'est-ce que tu entends, par "cela affiche 1" ? C'est quoi ce "cela" ? Et quelle est l'unité de ce "1" ?