Mathématique divine a écrit:voici pour ne pas perdre la main pendant les vacances
On place un échantillon de NOBr dans un ballon rigide, où il se décompose à 298K selon la réaction suivante : 2NOBr(g) = 2NO(g) + Br(g)
À l'équilibre, on trouve que la pression totale et la masse volumique du mélange gazeus sont de 0,0515atm et de 0,1861g/L respectivement. Calculez la valeur de Kp pour cette réaction. :mur: :marteau:
J'ai trouvé que la pression initiale du NOBr + la pression éq. du Br = 0,0515atm(pression totale éq.)...
Ensuite, j'ai trouvé que n/V du mélange = 2,1 x 10^-3 mol/L
et avec une autre formule très exhaustive de la masse volumique en fonctions des nombres de moles, j'ai essayé d'isoler la quantité initiale de NOBr pour ensuite trouve la pression initiale...
Merci...jvais calmer mes neurones... :hein:
Avec P = 0,0515 atm et de m/V = 0,1861g/L , T = 298 K, moi je trouve 2.34 mmol/L
Supposons que ton échantillon ait un volume de 1 litre. Ton échantillon contient a mole de NOBr au début. En supposant que 2x mole de NOBr se décompose, il reste à la fin a-2x mole de NOBr, 2x mole de NO, et x mole de Br2.
Au total, il y a a-2x + 2x + x = a + x mole de gaz = 0.00234 mol
D'autre part il pèse 0.1891 g, et c'est le poids de a mole de NOBr. Donc le nombre de m oles intiial est de a = 0.1861 / 110 = 0.001692 mole
Donc : x = 0.00234 - 0.00169 = 0.00065 mol
A l'équilibre, il y a donc dans un litre : 0.00234 - 2·0.00065 mole de NOBr. Fais le calcul. Il y a aussi 0.00065 mole de Br2 et 0.00130 mole de NO.
Tu peux calculer la constante d'équilibre. Vas-y !