EXO chimie solution tampon bloquéé

[marise001]

Bonsoir tout le monde est ce que quelqu'un pourrait me donner un coup de main à ce petit exercice j'ai cherché , refait le calcul je trouve des résultats pas cohérent merci d'avance pour ceux qui m'auront donner un coup de main.
Niveau :Terminale

étude d'une solution aqueuse d'ammoniac
Solution tampon ammoniacale
On dispose d'une solution de chlorure d'ommmonium de concentration molaire c'=0.10mol.L-1

Quel volume v' de la solution de chlorure d'ammonium doit on verser dans un volume v égal à 100ml d'une solution aqueuse d'ammoniac de concentration molaire c=0.20mol.L-1 pour obtenir une solution tampon de pH=9,4

Données: NH4+ /NH3 pka=9,2
alors moi j'ai fait comme çà
d'après cette formule
pH=PKA+log (cx V base faible)/(cxv acide faible) =10puissance pH-PKA
puis
Vbase faible (Va)= (CbxVb)/(Ca)x 1/1O puiss pH-PKA
AN:Va =(0.20x100x10(-3))/(0.10)x1/10*(9.4-9.2)
= 0.126L je trouve que ce résultat n'est pas cohérent êtes vous de mon avis ?
:briques:

[maurice]

Je n'ai pas fait les calculs. Mais, vu de l'extérieur, cela me semble acceptable de penser que le mélange de 100 mL de NH3 0.2 M + 126 mL de NH4Cl 0.1 M ait un pH de 9.4.
Si 126 n'est pas la réponse correcte, la valeur exacte ne doit pas être très éloignée de 126.

[marise001]

merci maurice j'avais un doute car 126 parait beaucoup mais vu l'écart du pH et pKa sa va