Exo chimie Solution d'acide chlorhydrique

[malaikadu57]

Bonjour,
Je bloque un peu sur cet exo.Si quelqu'un pouvait m'apporter son aide...Notamment à partir de la question 2 b).

On dissout 2,0L de chlorure d'hydrogène gazeux dans 5,0L d'eau distillée.
On obtient ainsi 5,0L de solution d'acide chlorhydrique.

1)Expliquer brièvement ce que signifie la phrase suivante : "la molécule de chlorure d'hydrogène est polaire".
Ecrire l'équation de la réaction se produisant lors de la dissolution du chlorure d'hydrogène dans l'eau.

2)On prélève 20 cm3 de la solution obtenue et on ajoute un excès de nitrate d'argent en solution.On observe alors un précipité blanc de chlorure d'argent AgCl.
La masse de ce précipité,recueilli par filtration et séché,vaut : m = 48 mg.

a)Sachant que la masse molaire du chlorure d'argent vaut : 143,4 g/mol,déterminer la quantité de chlorure d'argent obtenu.
b)Dresser le tableau d'avancement de cette réaction de précipitation et en déduire la quantité d'ions chlorure présents dans le prélèvement.
c)Calculer la quantité de chlorure d'hydrogène que l'on a utilisé pour obtenir les 5,0L de solution d'acide chlorhydrique et en déduire le volume molaire des gaz dans les conditions de l'expérience.

3)Pour ajouter le nitrate d'argent au prélèvement de 20 cm3,on a utilisé une solution de nitrate d'argent à 1,00.1^-2 mol/L.Quel volume minimal de cette solution a-t-il fallu pour que le nitrate d'argent soit en excès ?

Merci d'avance à ceux qui prendront le temps de me répondre.

[rugby09]

pour la 2b, tu a deja ecrit l'equation a la 1, donc tu ecrit le tableau de variation, et tu en deduit celon Xmax les quantier de matiere