Exercie chimie

[BRIAN]

Bonjour, voici l'énoncé:

L'air est composé d'environ 20% de dioxygène et 80% de diazote en volume.

a) calculer les quantitées de matière respectives de dioxygène et de diazote dans une bouteille de 1,0 L remplie d'air, à 20°C et à une pression égale à 1,013.10^5 Pa.

Alors=> 0,20L de dioxygene et 0,80L de diazote

n=V/Vm => n(dioxygène)=0,20/24= 0,0083 mol
=> n(diazote)= 0,80/24= 0,033 mol


b) En déduire les masses de ces deux gaz dans la bouteille, puis leur pourcentage en masse dans l'air?


m= n x M=> m(dioxygène)= 0,0083 x (16x2) = O,27g
=> m(diazote) = 0,033 x (14x2)= 0,92 g


1°)Voila alors est ce que mes calculs sont juste svp
2°) Mais j'ai du mal a trouver leur pourcentage en masse car si on ajoute les deux masse cela nous donne plus que 100 pourriez vous m'aider svp :triste:

[jeps]

tes calculs sont exacts!
pour la 1ère question, on pouvait aussi utiliser PV=nRT...

pour le pourcentage en masse: il faut diviser la masse du composé par la masse totale.
pour le dioxygène: 0,27/(0,27+0,92)