Exercices de chimie

[ayy]

Bonjour,

Je n'arrive pas à résoudre ceci: Un échantillon de KCLO3 fournit lors de la thermolyse 637 ml de O2 à 0°c sous une atmosphère. Quelle est la masse de cet échantillon et combien de gr de KCL obtient-on ?
J'ai essayer de trouver la masse du KCLO et KCL mais je n'y arrive pas..

Merci d'avance

[ayy]

C'est très très important... SVP repondez au plus vite
Merci beaucoup :)

[maurice]

Bonjour,

Je n'arrive pas à résoudre ceci: Un échantillon de KCLO3 fournit lors de la thermolyse 637 ml de O2 à 0°c sous une atmosphère. Quelle est la masse de cet échantillon et combien de gr de KCL obtient-on ?
J'ai essayer de trouver la masse du KCLO et KCL mais je n'y arrive pas..

Merci d'avance

Le nombre de moles de O2 est 0.637 L/22.4 L/mol = 0.02844 mol
La réaction de thermolyse est : 2 KClO3 --> 2 KCl + 3 O2
Le nombre de moles de KClO3 nécessaire pour produire 0.02844 mol O2 est donc (2/3) 0.02844 = 0.0190 mole
1 mole KClO3 pèse 39+35.5+48 = 122.5 g
0.0190 mole de KClO3 pèsent : 2.327 g
Cette même thermolyse fournit 0.019 mole de KCl, ce qui pèse : 0.019·74.5 = 1.416 g KCl