Exercice de titrage

[vachounette01]

Bonjour,

11. Un échantillon de 2,500 g d'un acide diprotique est dilué dans 250,0 ml. #
échantillons de 25,00 ml de cette solution sont titrés avec une solution de NaOH de
concentration 0,1328 M :
Premier titrage : 39,67 ml
Deuxième titrage : 39,32 ml
Troisième titrage : 39,65 ml
Quelle est la masse molaire de l'acide ?

La solution de l'exercide est 94,93 g/mol

Cependant, je n'arrive à tomber pile poil sur cette solution

Au PE : 2na = nb

J'ai calculé la concentation de l'acide au trois titrages,

Premier titrage : Ca = 0,1053 M
Deuxième titrage : Ca = 0,1044 M
Troisième titrage : Ca = 0,1053 M

Alors à partir de là, je fais la moyenne des trois concentration et j'obtiens, Ca = 0,10503 (je ne sais pas du tout si c'est comme ça que je dois faire)

Puis n = Ca x V = 0,105 x 250 x 10^(-3) = 0,02625 mol

MM = m / n = 2,5 / 0,0026 = 95,2 g/mol

Alors que je d'après la solution je devrai trouver 94,93 g/mol

Est-ce que ma méthode est bonne ?

Merci,

[maurice]

Tu t'arraches les cheveux en vain. En effet, 94.93 et 95.2, c'est du pareil au même, au niveau des résultats expérimentaux. De toute façon, cet exercice contient des résultats exagérément précis. On ne peut pas assurer un titrage avec une précision de ± 0.01 mL. Une goutte vaut 0.04 mL. Ton titrage serait précis à ± un quart de goutte. Cela dépasse les capacités d'observation expérimentales. Personne ne peut affirmer que le résultat de 39,67 mL a un sens. la dernière décimale ne peut pas être assurée. C'est un peu comme si tu avais fourni un résultat de titrage de 19,6734 mL ... C'est absurde !