Exercice sur le vinaigre!

[Mattcoure]

Bonjour à tous! J'espere que vous aimez la gastronomie car ce probleme s'intitule "le vinaigre" :we:
Voici bientot une heure que j'essaie de resoudre la 2éme question, et je ne trouve aucune solution! J'ai trouvé c=1 mol/L pour la question 1...
MErci de votre aide!!

Au cours de la réaction chimique entre l'hydrogénocarbonate de sodium et le vinaigre, il se forme un gaz, le dioxyde de carbone. Un vinaigre à 7,0 ° contient 7,0 g d'acide acétique, de formule C2H4O2, pour 100g de vinaigre.

1)Calculer la concentration molaire en acide acétique dans le vinaigre.

2)Lors de la réaction, une mole d'acide acétique ,réactif limitant,conduit à la formation d'une mole de dioxyde de carbone. On utilise un volume V=12 mL de ce vinaigre. Calculer le volume de dioxyde de carbone formé si la pression vaut P= 1,05bar et la température T=20°c.

Données: masse volumique du vinaigre :1,0g/ mL

MERCII!!!

[Dominique Lefebvre]

Bonjour à tous! J'espere que vous aimez la gastronomie car ce probleme s'intitule "le vinaigre" :we:
Voici bientot une heure que j'essaie de resoudre la 2éme question, et je ne trouve aucune solution! J'ai trouvé c=1 mol/L pour la question 1...
MErci de votre aide!!

Au cours de la réaction chimique entre l'hydrogénocarbonate de sodium et le vinaigre, il se forme un gaz, le dioxyde de carbone. Un vinaigre à 7,0 ° contient 7,0 g d'acide acétique, de formule C2H4O2, pour 100g de vinaigre.

1)Calculer la concentration molaire en acide acétique dans le vinaigre.

2)Lors de la réaction, une mole d'acide acétique ,réactif limitant,conduit à la formation d'une mole de dioxyde de carbone. On utilise un volume V=12 mL de ce vinaigre. Calculer le volume de dioxyde de carbone formé si la pression vaut P= 1,05bar et la température T=20°c.

Données: masse volumique du vinaigre :1,0g/ mL

MERCII!!!

Quelle est la masse molaire de l'acide acétique?

[Mattcoure]

Masse molaire acide acétique: 60g/mol

[Dominique Lefebvre]

Masse molaire acide acétique: 60g/mol

Bien, alors comme trouves-tu une concentratioon d'une mole par litre à la question 1?

[Mattcoure]

j'ai refait la premiére question et j'ai touvé c=1,2mol/L

j'ai fait de la maniére suivante:
1L=1kg
0,1L=100g

n(acide acétique)= m / M=7,0/60=1,2*10^-1 mol
j'ai donc fait c=n/v=1,2*10^-1/0.1 et j'ai trouvé c=1,2mol/ L

[Dominique Lefebvre]

j'ai refait la premiére question et j'ai touvé c=1,2mol/L

j'ai fait de la maniére suivante:
1L=1kg
0,1L=100g

n(acide acétique)= m / M=7,0/60=1,2*10^-1 mol
j'ai donc fait c=n/v=1,2*10^-1/0.1 et j'ai trouvé c=1,2mol/ L

D'accord pour 1,2 mole.l-1
Mais n'écris pas 1l = 1 kg, c'est archifaux et tu vas te faire jetter par ton prof, à juste titre!
D'autre part, l'abréviation de l'unité "litre" est "l" et pas "L." Seules les unités qui dérivent d'un nom propre prennent une majuscule (N,A, Hz, J, etc.)

[Dominique Lefebvre]

pour la suite,as-tu écris l'équation de la réaction?

[Mattcoure]

non, je n'en ai pas eu besoin...
pour trouver le volume de co2 formé j'ai fait comme ceci:
Je sais que une mole d'acide acétique conduit a la formation dune mole de co2
donc ni (C2H4O2)=nf(CO2)
Or ni(C2H4O2)= 1,2*10^1 mol et V=12mL
Donc nf(CO2)= 12*10^-3 * 1;2*10^-1=14.4*10^-4=1,44*10^-3

Je peux donc utiliser la formule PV=nRT pour trouver le volume de Co2
V= nRT/P= 1,44*10^-3 * 8,314*293/1,05*10^5=3,34*10^-4 mètres cubes

[csiquet]

D'accord pour 1,2 mole.l-1
D'autre part, l'abréviation de l'unité "litre" est "l" et pas "L." Seules les unités qui dérivent d'un nom propre prennent une majuscule (N,A, Hz, J, etc.)

On peut utiliser les deux:
http://www.iupac.org/goldbook/L03594.pdf
http://fr.wikipedia.org/wiki/Litre