Exercice sur la pression (partielle)

[Squall92]

Bonjour à toutes et à tous,

Je voudrais votre avis sur un exo de chimie concernant les pressions que voici :

"Soient deux ballons A et B de volumes identiques. Le ballon A contient du H2(g) et le ballon B du N2(g) sous 1 atm dans les deux cas. Les ballons sont mis en contact via une membrane poreuse :

1°/ Peu de temps après la mise en contact des deux ballons (càd avant l'équilibre)

La pression partielle de H2 dans la ballon A : augmente-diminue-reste constante
La pression partielle de N2 dans la ballon A : augmente-diminue-reste constante
La pression totale dans le ballon A : augmente-diminue-reste constante
La pression totale dans le ballon B : augmente-diminue-reste constante

2°/ A l'équilibre :

a. La pression partielle de H2 dans la ballon A = ... atm
b. la pression partielle de N2 dans le ballon A = ... atm
c. la pression totale dans la ballon B = ... atm

___

Voici mon idée , pour le 1er le H2 étant plus léger il se diffusera plus vite dans la pression partielle de H2 dans le ballon A diminue, la pression partielle de N2 dans A ne peut pas diminuer car il n'a pas de N2 dans A mais je ne sais pas si ça va reste constant jusqu'à ce que le H2 ait fini son mouvement ou s'il augmentera légèrement ?!

La pression total dans A diminue car il y plus de H2 qui part que de N2 qui rentre et la pression totale dans B augmente donc.

Pour le 2 , si c'est 2 gaz parfait ils se mélangent totalement et remplissent uniformément tout volume dans la réponse est de 1 atm dans les 3 cas ?!

Un résumé de mes réponses pour vous faciliter les choses :

1°/

diminue
augmente ou reste constante
diminue
augmente

2°

1 atm
1 atm
1 atm

Merci d'avance !

[maurice]

Au temps t = 0, en A : p(H2)A = 1 atm, p(N2)A = 0,
Au temps t = 0, en B : p(H2)B = 0, p(N2)B = 1 atm
Au début le gaz H2 va diffuser à travers la membrane poreuse beaucoup plus vite que N2. Donc la pression partielle de H2 va décroître dans A, et augmenter en B. La pression partielle de N2 va rester pratiquement égale à celle en t = 0.
Au temps t > 0, en A : p(H2)A = peut-être 0.8 atm, p(N2)A = peut-être 0.01 atm ; ptot = 0.81 atm
Au temps t > 0, en B : p(H2)B = peut-être 0.2 atm, p(N2)B = peut-être 0.99 atm.; ptot = 1.19 atm.
A la longue, les deux gaz vont se mélanger complètement. Mais cela prendra du temps
Au temps t -> ;), en A : p(H2)A = p(N2)A = 0.5 atm ; ptot = 1 atm
Au temps t -> ;), en B : p(H2)B = p(N2)B = 0.5 atm ; ptot = 1 atm

[Squall92]

Merci beaucoup ;)

Donc j'ai juste sauf que la pression partielle de H2 et N2 dans A vaut 0.5 atm et pas 1 (ce qui est logique vu que la pression totale dans A et B est de 1 atm j'ai pas réfléchi ...)