Exercice solution de phénolate de sodium

[maxmax35]

Bonjour, voici l'exercice que je ne comprends pas tres bien, je pense avoir juste trouvé la 1ere question c'est tout :
Le phénolate de sodium C(6)H(5)ONa est un composé ionique très soluble dans l'eau.
1. Ecrire l'équation de sa réaction de dissolution.
2. Justifier le caractère basique de la solution obtenue, en utilisant l'équation de la réaction de l'ion C(6)H(5)O- avec l'eau.
3. Pour une solution aqueuse de phénolate de sodium de pH mesuré vaut 11.3
a. Quelle est l'espèce prédominante ?
b. Calculer le rapport de la concentration de la forme basique sur celle de la forme acide.
c. Déterminer la valeur de la constante d'équilibre associée à l'équation de la réaction étudiée.(aide : utiliser le résultat de la question 3.b. et la valeur du pH).
Donnée : pKA (C6H5OH/C6H5O-) = 10.0
Merci de votre aide ...

[maurice]

La dissolution est :
C6H5ONa --> Na+ + C6H5O-
La réaction d'hydrolyse qui se produit dans l'eau est :
C6H5O- + H2O --> OH- + C6H5OH
Le ion OH- est prédominant puisque le pH est plus grand que le pKa.
Et il y a 20 fois plus de OH- que de résidu C6H5O-