Exercice cinétique chimique

Peut-on mélanger l'huile et l'eau ? Posez vos questions de chimie ici
tomatoketchup19
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Enregistré le: 16 Oct 2011, 13:19

exercice cinétique chimique

par tomatoketchup19 » 16 Oct 2011, 13:21

Bonjour à tous,
je travaille en ce moment les constantes de vitesse des réactions en chaînes. J'ai ainsi 2 questions à vous poser pour un exo.

voilà le mécanisme à étudier :

SO2Cl2;)(k1) SO2Cl° + Cl°
SO2Cl° ;) (k2) SO2 + Cl°
SO2Cl2 + Cl° ;) (k3) SO2Cl° + Cl2
SO2Cl° + Cl° ;) (k4) SO2 + Cl2

Ils demandent ainsi si ce mécanisme est par stade ou en chaîne ... pour moi il semble par stade comme SO2Cl2 n'est pas régénéré mais après ils demandent de reconnaître les étapes d'amorçage, de propagation et de rupture caractéristiques d'un réaction en chaîne ...(?)Que lest votre avis ?

Ensuite, je dois trouver que la constante de vitesse de la réaction en chaîne étudiée et je trouve : k = k1 + k3 * sqrt ((k1 * k2)/(k3 * k4))
Par la suite, on me demande d'établir l'expression approchée de la constante de vitesse k en tenant compte de la faible probabilité de la première étape et là se pose le problème pour moi : à mon sens (qui ne vaut peut être pas grand chose ... ^^) cela voudrait dire que dans tous les cas, k = 0 ... ce qui est forcément étrange vu qu'on me pose encore des questions sur ce k dans la suite de l'exo !

Merci d'avance pour votre aide, et j'espère que la présentation de l'exercice est claire :)



XENSECP
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par XENSECP » 16 Oct 2011, 14:56

C'est quoi explicitement les questions ?

tomatoketchup19
Messages: 8
Enregistré le: 16 Oct 2011, 13:19

par tomatoketchup19 » 16 Oct 2011, 16:35

^^ plus clairement les questions sont :
1) est-ce une réaction par stade ou en chaîne ?
2) comment le fait que la première étape a peu de probabilité de se déroulé influence k la constante de vitesse de la réaction totale ?

j'espère que ça vous aidera mieux pour m'aider ... :)

XENSECP
Habitué(e)
Messages: 6387
Enregistré le: 27 Fév 2008, 20:13

par XENSECP » 16 Oct 2011, 16:45

C'est clairement en chaîne car par stade les produits de la réaction précédente sont les réactifs de la suivante... Ici SO2Cl° est retrouvé +eurs fois.

Pour la suite euh approximation des états quasi stationnaires ? (oula 3 ans que j'ai pas fait de chimie de haut niveau ^^)

mongi1984
Messages: 2
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par mongi1984 » 05 Mar 2012, 23:17

comment on peut différencier entre un acide et une base?
qu'elle est la difference entre en acide fort et un acide faible?
qu'elle est la difference entre une bse forte et une base faible?

mongi1984
Messages: 2
Enregistré le: 05 Mar 2012, 23:00

par mongi1984 » 05 Mar 2012, 23:44

qui estce qu'un micro-sonde???

 

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