Bonjour,
Ça fait déjà deux heures que je suis bloquée sur mon exercice svp aidez moi...
Énoncé : Le chlorure d'hydrogene HCL (g) est un gaz tres soluble dans l'eau. On peut le dissoudre dans l'eau pour préparer une solution d'acide chlorhydrique. Au laboratoire, on utilise un volume v (gaz) =200mL de gaz pour préparer v=250mL d'une solution d'acide chlorhydrique.
Données : Vm = 25.0L.mol-1
1)) Calculer la quantité de matière n (gaz) de chlorure d'hydrogène utilisée lors de la préparation de cette solution.
2)) Vérifier que la concentration de la solution est Co=3.20×10-2 mon. L-1
3)) Quel volume V (o) de cette solution faut il prelevez pour preparer V1=50.0mL d'une solution de concentration C1=6.4×10-3mol.L-1
1)) Je pose la formule.
n (gaz) = V/Vm
= 0.2/25.0
= 8×10-3 mol
2)) Je pose la formule.
C= N/V
= 8×10-3/ 02
= 0,04
Ça ne donne pas du tout le résultat attendue.
Mais du coup je comprend pas du tout.