Exercice en chimie

[ayy]

[FONT=Times New Roman]Bonjour,

J'ai un exercice à résoudre en chimie.. Le soucis c'est que j'ai commencer le début mais je n'arrive pas à terminer l'exercice en utilisant les données de départ.
Voilà l'énoncé: Si on fait passer de l'hydrogène gazeux à 400°c sur de l'oxyde de fer (III), il se forme de la vapeur d'eau et un résidu noir, dont le % massique est de 72.3 % en Fe et de 27.7 % en O. Ecrivez une équation équilibrée représentant cette réaction.

J'ai commencer l'exercice en faisant: 73.3/56=1.3089 mol pour Fe et 27.78/16=1.73125 mol de O.

Merci[/FONT]

[ampholyte]

Bonjour,

La question est d'écrire une équation équilibréé qui représente la réaction entre l'hydrogène et l'oxyde de fer. Il se forme de l'eau + un composé noir composé de Fe et d'eau.

Tu as donc à toi de trouver a, b, c et d pour que l'équation soit équilibrée.

[maurice]

Si tu lisais bien ta donnée, tu verrais que il y a 72.3% de fer, et pas 73.3, comme tu l'as calculé !!¨
Dans 100 g d'oxyde, il y a 72.3/56 = 1.291 mole de fer
De plus, il y a 27.7 g d'oxygène, soit : 27.7/16 = 1.73125 mole d'atome O
Le nombre de moles de fer est les 3/4 exactement de celui d'oxygène. Donc l'oxyde que tu as formé est Fe3O4.
Et l'équation s'écrit :
3 Fe2O3 + H2 --> 2 Fe3O4 + H2O

[ayy]

Je tiens aussi à préciser que c'est juste une faute de frappe sinon j'ai bien fais 72.3/56 sur ma feuille !