Exercice chimie: masse et concentration en ion

[Calypso34]

Bonjour,

Je bute sur un exercice que je dois faire et dont je ne suis pas sûr du résultat.

Quelle masse de réactif faut-il diluer dans 500 mL d'eau afin d'obtenir les concentrations en ion
ci-dessous :

0,2 ppm de NH4+, à partir de NH4Cl
0,2 mg/L de NO2-, à partir de NaNO2

Pour le 1er:
0,2 ppm équivaut à 0.2mg/L (c'est bien ça) ?
Je ne sais pas si c'est cette formule qui faut utiliser : T= m(g)/V(L) = (g.L-1) pour trouver la masse de réactif dans 500 mL. T étant le titre ou la teneur massique.

Si elle est juste, il faut donc que je convertisse les 0.2 mg/L en g/L, et les 500 mL en L.

Hésitez pas un bien développer parce que j'ai besoin de comprendre tout le développement à faire. (Je ne suis pas une flèche ^^) Merci pour votre aide.

[lulu math discovering]

Quelles sont les concentrations de tes solutions de départ de NH4Cl et NaNO2 ? Elles sont pures ?

[Calypso34]

Tout est dans l'exercice, je n'ai pas d'informations supplémentaires, donc je pense que oui elles sont pures.

[lulu math discovering]

Pour savoir quelle quantité rajouter, sers-toi de la formule C_1 * m_1 = C_2 * m_2.

[Calypso34]

Ca x Va = Cb x Vb

Ca et Va étant la concentration et le volume initial
Cb et Vb la concentration et le volume final ?

[lulu math discovering]

C'est exactement ça.
Tu peux procéder de la même façon avec la quantité de matière et la concentration molaire, idem avec le volume.....
Mais ici c'est bien la masse qui t'intéresse c'est ça ?

[maurice]

Quelle masse de réactif faut-il diluer dans 500 mL d'eau afin d'obtenir les concentrations en ion
ci-dessous :
0,2 ppm de NH4+, à partir de NH4Cl
0,2 mg/L de NO2-, à partir de NaNO2

1 ppm = 1 mg/L
0.2 ppm NH4 = 0.2 mg NH4/L = 0.1 mg NH4 dans 500 mL = 0.1/18 mmol de NH4 dans 500 ml
Il faut donc dissoudre 0.1/18 mmol = 5.56 10^-6 mol de NH4Cl dans 500 mL eau
Comme une mole de NH4Cl pèse 18+35.5 = 53.5 g, il faut dissoudre 5.56 10^-6 · 53.5 g = 0.297 mg de NH4Cl.
C'est un travail presque impossible à faire. Car même avec la meilleure volonté du monde, tu n'arriveras jamais à peser 0.297 mg de n'importe quelle matière. Déjà 1 milligramme, c'est presque rien, et c'est à peine visible. Alors 0.297 milligramme, il faut oublier !
Il faudra procéder par dilutions successives, et commencer par faire une solution 100 fois trop concentrée, en dissolvant 100 fois plus, donc 29,7 mg de NH4Cl dans 500 mL d'eau. Puis prélever 5 mL de cette première solution et diluer cette prise en la transférant dans un autre ballon de 500 mL d'eau, qu'il faudra ensuite remplir avec de l'eau, et bien agiter pour homogénéiser.

Tu fais ensuite le même calcul avec NaNO2.