Exercice de Chimie "Etiquette"

[naruto]

Bonjour, je bloque sur une question d'un exercice de chimie, le voici :
L'étiquette d'une bouteille contenant une solution S incolore est aprtiellement détruite, on lit seulement "... de potassium" C=..."

A 20 mL de cette solution (la solution est du sulfate de potassium), on ajoute une solution de chlorure de baryum en excès. Le précipité obtenu est séché puis pesé.On obtient m=0,327 g. En déduire la concentration des ions qui donnent le précipité, la concentration de la solution et celle de l'autre ion.
On dilue cette solution pour obtenir une solution S' de volume 250 mL dans laquelle la concentration en ion potassium est 7 *10 puissance -3 mol/L. Indiquer le mode opératoire pour préparer la solution S'.

J'ai vraiment besoin d'aide , je remercie les personnes qui vont m'aider.

[lft123]

Bonjour,

Le chlorure de Baryum fait précipiter les sulfates selon :

Ba2+ + SO42- ---> BaSO4 (solide)

Connaissant la masse du précipité, il ne te reste plus qu'a chercher la masse molaire (voir tableau periodique) pour connaitre le nb de mol de SO42-.

Sachant que ta solution est du K2SO4 et connaissant ton nb de mol de sulfate tu connais ipso facto celui du potassium.

BOn travail.


@+

[naruto]

merci j'ai compris maintenant grace a toi.