Exercice 1ère S solutions électrolytiques et concentration

[Undertaker02]

l'iodure de plomb est un composé ionique très peu soluble, on le considérera comme insoluble dans cet exercice. On mélange un volume V1 = 0,137 L d'une solution S1 de nitrate de plomb de concentration en soluté apporté C1 = 1,53.10-1 mol.l-1 et un volume V2 = 0,215 L d'une solution S2 de iodure de potassium de concentration en soluté apporté C2 = 3,59.10-1 mol.l-1. On observe l'apparition d'un précipité.

1) Calculer les quantités de matière des différents ions introduits dans le mélange réactionnel, ne pas oublier les ions spectateurs
2)écrire l'équation de la réaction de la précipitation
3)Faire un tableau d'avancement
4) Déterminer, en quantité de matière, la composition du mélange réactionnel lorsque la réaction de précipitation est terminée
5)Déterminer les concentrations des différents ions présents dans le mélange réactionnel, ne pas oublier les ions spectateurs
6)Déterminer la masse de précipité obtenue

Bonjour tout le monde, j'aimerais avoir de l'aide pour cet exo. Merci d'avance.