maurice a écrit:Une substance sous forme acide possède un H+ de plus que lorsqu'elle est sous forme basique.
Dans le couple HCl/Cl-, HCl est sous forme acide et Cl- sous forme basique. Quand HCl perd un H+, il devient Cl-. En ajoutant un H+ à Cl-, on reforme l'acide HCl.
Dans le couple NH4^+/NH3, NH4^+ est l'acide, car il peut perdre un H+ et devient NH3. En retour NH3 peut accepter un proton H+, et reformer NH4+.
Dans le couple H3O+/H2O, H3O+ est la forme acide, et H2O la forme basique.
Dans le couple H2O/OH-, H2O est la forme acide et OH- la forme basique
De plus, ton exercice est particulièrement maladroit, car A désigne deux choses. Il désigne la forme acide d'une molécule, le vert de bromocrésol, dont la forme basique est appelée B. Et A désigne aussi l'absorbance, c'est-à-dire la quantité de lumière absorbée d'une part par la forme acide et d'autre part par la forme basique. Et cette quantité de lumière absorbée varie avec la longueur d'onde.
Déjà, merci de ta réponse. :we:
Je crois que j'ai compris ce que tu as dis avec H+.
mais si on regarde la forme A, on obtient (si j'ai bien compté) : C21 H14 Br4 O5 S
d'ailleurs je ne comprend pas les pointillé à côté du O.
pour la forme B C21 H13 Br4 O5 S Na.
Il y a un H en moins et un Na en plus.
Ca veut dire que la forme A c'est celle acide et la forme B celle basique ? :hein:
Que pourrais je faire maintenant en sachant ça ?
Il y a bien A = l* epsilon * C mais je sais pas si elle est applicable ici.