J'ai l'exo suivant à préparer et je suis bloquée pour la détermination des
ordre partiels.
En milieu tampon (3,7
Cr(H2O)6(3+) + H2Y(2-) = Cr(HY)H2O + H3O(+) + 4H2O
v = - d [ Cr(H2O)6(3+) ] / dt = k [ Cr(H2O)6(3+)]^alpha . [H2Y(2-)]^bêta .
[H3O(+)] ^gamma
Diiférentes expériences ont été réalisées pour déterminer les ordres
partiels
La cinétique est suivie par spectrophotométrie en mesurant l'absorbance A de
la solution au cours du temps. Pour la longueur d'onde choisie,Cr(H2O)6(3+)
et Cr(HY)H2O sont les seules espèces qui absorbent avec des coefficients
d'absorption molaire respectifs E1, E2.
Loi de Beer Lambert = A= l.somme Ei ci
La première expérience est réalisée à pH 5, en prenant [Cr(H2O)6(3+)]0 = a =
0,0030 mol/L et [HéY(-2)]0= b= 0,300 mol/L
A t = 0 min, A = 0,056,
à 5 min, A= 0,220
à 10, A= 0,360
à 25, A= 0,660
à 40, A = 0,830
à 60, A= 0,960
à infini, A= 1,080
On demande de tracer la fct f(t) = ln ( (Aoo -At)/(Aoo - A0)) on obtient une
droite ce qui confirme que c'est un ordre 1
1) Vérifier que alpha = 1, ici je ne sais pas comment faire
Calculer la valeur de la constante apparente de vitesse à pH5 , je trouve
0,004 s-1 ? en faisant ln((a-x)/a)
D'autres expériences ont été réalisées en modifiant la valeur du pH et la
concentration de H2Y(2-). Dans tous les cas, la concentration initiale de
Cr(H2O)6(3+) est maintenue égale à a = 0,0030mol/L, k ap = constante
apparente de vitesse. On obtient le tableau suivant
Expérience pH [H2Y(2-)]0 en mol/L k ap en min -1
2 4,6 0,300 0,014
3 5,2 0,300 0,057
4 5,2 0,150 0,028
5 4,8 0,150 0,011
2) déterminer bêta et gamma
3) calculer la constante de vitesse de la réaction
Merci de m'aider
B.