Equivalence.

par **reivilo** » 08 Nov 2009, 16:24

Bonjour,

J'ai une petite question à propos de l'équivalence. J'ai déjà fait l'erreur deux fois, je ne voudrais pas que ça recommence la prochaine fois.

Pourquoi dire, par exemple à partir de cette équation de réaction 5 H2O2 + 2MnO4- + 6 H3O+ = 5 O2 + 2 Mn2+ + 14H2O, que 2n(MnO4-) = 5n(H2O2) ?

Merci d'avance

par **Billball** » 08 Nov 2009, 16:31

qu'est ce qui te bloque? tu écris ca car tu t'intéresse uniquement à ca lors de ton dosage, et tu sais que les coefficients conserve leur proportionnalité !

t'aurais trés bien pu mettre : 2/5 MnO4- = H2O2

par **reivilo** » 08 Nov 2009, 16:41

J'ai oublié la moitié des mots désolé :s

En fait, j'ai écrit ceci dans ma copie, 2n(MnO4-) = 5n(H2O2) mais le prof dit que c'est faux, la correction étant 5/2 n(MnO4-) = n(H2O2)

par **Billball** » 08 Nov 2009, 17:04

oui pour ça ca me paraissait étrange ta question! (j'avais pas tilté que n = qté de matière!)
donc je suppose que tu avais tte les infos sur MnO4-

a équivalence les réactif .... blabla

soit ni(MnO4-) = nversé (H2O2) = 0

jusque là ca va?

tu remplace :

ni(MnO4-) - 2 xE = 0
<=> xE = 1/2 ni(MnO4-)

nversé(H2O2) - 5xE = 0
<=> xE = 1/5nversé (H2O2)

donc la tu peux égaler les expressions concernant xE :

1/2 ni(MnO4-) = 1/5nversé (H2O2)
...

jte laisse finir, dis moi si c pas clair !!

par **reivilo** » 08 Nov 2009, 17:18

J'ai compris mais je trouve toujours ça un peu bizarre, parce que pour moi 2 MnO4- + 5 H2O2 signifie que 2 MnO4- réagissent avec 5 H2O2 et que à la fin il ne reste plus aucun réactif, donc logiquement 2n(MnO4-) = 5n(H2O2)...

Mais je vais relire ton explication, pour bien intégrer :)
Merci de ton aide !

par **Billball** » 08 Nov 2009, 17:32

en faite, faut que tu aies pour xE pour chaque et tu les égales bétement ..

par **reivilo** » 08 Nov 2009, 17:45

Merci .....

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