Equilibres acido-basiques

[thymine]

Bonjour à tous ! J'ai une question concernant les équilibres acido-basique, pourriez-vous s'il vous plaît m'aider à le comprendre? .
On me demande dans un exercice, dont j'ai la correction, dans la question 3d) de déterminer le pH d'une solution donnée et le rapport [acide]/[base conjuguée]. Mais voilà, je ne comprends pas pourquoi on utilise la relation de Henderson-Hasselbalch au lieu de pH= 1/2 pKa - 1/2 log (c) pour la tryméthylamine?

Je vous donne tout l'exercice pour que ce soit plus compréhensible:

Dans une solution tampon à pH 4,5, on dissout une mole d'acide pyruvique CH3COCO2H (pKa 2,5) et une mole de triméthylamine (CH3)3N (pKa 9,5).

3-a. Sous quelles formes majoritaires se trouvent ces composés dans la solution ?

3-b. Calculer pour chaque couple le pourcentage des différentes espèces.

3-c. On prépare trois solutions en dissolvant à chaque fois 10-2 moles d'acide pyruvique dans un litre de solution aqueuse tamponnée de pH 3,5 , 4,5 et 7,5. Le pH étant fixé, pour chacune de ces solutions, calculer le rapport des concentrations d'acide et de base conjuguée dans chacune des solution.


3-d. On dissout 10-1 mole de pyruvate de sodium dans un litre d'eau. Déterminer le pH de la solution et le rapport [acide]/[base conjuguée].
On donne : 105.25 = 1.78 105

Je vous remercie d'avance pour votre réponse :happy2:

[XENSECP]

Perso j'ai fait de la chimie mais clairement "la relation de Henderson-Hasselbalch" c'est ?

Il suffit d'écrire la relation acide base et résoudre l'avancement,correspondant à (H+) vu que tu connais la constante d'équilibre ^^

Ensuite pour le rapport bon ça c'est évident non?

[thymine]

Merci de m'avoir répondu
La relation de Henderson- Hasselbalch c'est:
pH= pKa + log [A-]eq/[AH]eq

[XENSECP]

Oui ça tu l'utilises pour déterminer le rapport ;)

[thymine]

mais je ne comprends pas la réponse:triste:

[XENSECP]

Calcule le pH de la façon dont tu veux (celle de terminale quoi)

[thymine]

En fait pour l'acide pyruvique, d'après les premières questions, on trouve que le milieu est basique mais que la base est faible donc on utilise
pH= 7 + 1/2 pKa + 1/2 log c
et pour le deuxième couple, le milieu est acide avec acide faible car pKa = 9,5
alors pourquoi on n'utilise pas la formule pour les acides faibles comme précédemment avec la base?

[maurice]

Lorsqu'on étudie une solution ne contenant qu'un seul acide ou une seule base, on peut utiliser le relation de Henderson-Hasselbach ou celle que tu indiques. C'est égal. On obtient le même résultat dans les deux cas de figure. Par contre, si tu considères des solution contenant deux acides ou deux bases, il faut utiliser la relation de HH.
Si, dans ta solution de pH 4,5, tu dissous de l'acide pyruvique HA de pKa 2,5, cet acide sera sous forme basique, car 4.5 > 2.5. Si, dans cette même solution tu dissous de la triméthylamine, elle sera sous forme acide, car 9.5 > 4.5.
Pour calculer le pourcentage de HA transformé, qui sera très proche de 100%, tu appliques l'équation HH, avec [H+] = 10^-4.6, [A-] = x, [HA] = 1-x, et pK = 2.5.
Vas-y. C'est facile !

[thymine]

merci :happy2: et désolée pour la question: je tapais au moment où vous m'avez envoyé la réponse!