Equilibre chimique (solubilité) -TS

[Jota Be]

Bonsoir

"On dissout de l'iodure de plomb (PbI_2) dans un petit volume d'eau, j'usqu'à atteindre saturation (un peu de solide reste au fond). On mesure la conductivité de cette solution saturée : ;) = 26,9 mS/m

Données :
-Conductivités molaires ioniques : ;)(Pb+) = 14,2 mS.m²/mol ; ;)(I-) = 7,7 mS.m²/mol
-Masses molaires : M(Pb) = 207 g/mol ; M(I) = 127 g/mol
-Conductivité en fonction des concentrations en mol/m^3 : ;) = ;)_(ions) ;)(ion).[ion]"

J'ai écrit l'équation de dissolution, la constante d'équilibre (produit de solubilité de l'iodure de plomb), les concentrations des ions présents dans la solution saturée (que je donne ci-dessous) :

[Pb^(2+)]_eq = ;)/(;)_(Pb^(2+))+;)_(I-))
[I-]_eq = ([Pb^(2+)]_eq)/2 (je pense qu'on peut dire que la solution est globalement neutre)

On me demande ensuite d'en déduire la masse de soluté que l'on a pu dissoudre par litre de solution.

Je sais que m = CVM mais comment dois-je exprimer la concentration, ici ? En fonction de Pb^(2+) ? De I- ? Est-ce la concentration effective ? Merci de m'aider à comprendre.

A bientôt.

[maurice]

On appelle c la concentration en ion plomb Pb2+. La concentration du ion iodure I- est le double, donc 2c.
sigma = 14.2 c + 7.7 · 2c = 29,6 c = 26.9
Donc c = 29,6/26.9 = 1,1 mol m-3 = 0.0011 mol/L
1 mole de PbI2 pèse 207 + 2·127 g = environ 400 g. Fais le calcul précis.
0.0011 mol de PbI2 pèse 0.0011 · environ 400 = environ 0.5 g . Fais le calcul précis
Et c'est tout !

[Jota Be]

Bonsoir Maurice et merci pour ton message !

On appelle c la concentration en ion plomb Pb2+. La concentration du ion iodure I- est le double, donc 2c.
sigma = 14.2 c + 7.7 · 2c = 29,6 c = 26.9
Donc c = 29,6/26.9 = 1,1 mol m-3 = 0.0011 mol/L

N'est-ce pas plutôt c = 26,9/29,6 ?

1 mole de PbI2 pèse 207 + 2·127 g = environ 400 g. Fais le calcul précis. 0.0011 mol de PbI2 pèse 0.0011 · environ 400 = environ 0.5 g . Fais le calcul précis Et c'est tout !

Voilà où je voulais en venir : la concentration effective de PbI_(2). Mais comme on dissous une mole de PbI_(2) en obtenant une mole de Pb^(2+) et deux moles de I- (comme tu l'as dit), on sait que la concentration en soluté de PbI_(2) est la même que la concentration de Pb^(2+).
Merci encore pour l'aide,
Au revoir.

[maurice]

J'aurais dû me relire avant de publier mon dernier message. Il y a effectivement inversion dans la fraction donnant c. Merci de l'avoir relevé !