Equation de réaction

[Tiordal]

Bonjour ja'i un exercice sur la sécurité routière ou il faut trouvé les équations de réaction, et je n'y arrive pas pouvez vous m'aider.
Voici l'énoncé:

>Le détonateur permet de porter des pastilles contenant de l'azoture de sodium Nan3 à une température voisine de 300^. A cette température, l'azoture de sodium se décompose en sodium Na et en diazote N2, gaz qui permet le gonflement de l'airbag.5 Transformation 1).

>Le sodium formé, nocif pour le conducteur, les passagers et l'environnement, doit etre détruit. Une deuxième transformation chimique a lieu: le sodium réagit avec du nitrate de potassium KNO3 et on obtient de l'oxyde de potassium K2O, de l'oxyde de sodium Na2O ainsi que di diazote qui participe au gonflement de l'airbag.(Transformation2).

>Les oxydes de sodium et de potassium n'étant pas iniffensifs, on les faits réagir avec de la poudre de silice SiO2 et il se forme de la poudre de verre K2Na2SiO4.(Transformation3).

Toutes les éspèces chimiques sont solides sauf le diazote qui est gazeux.

Ecrire et ajuster les équations de réactions modélisant les transformations chimiques 1, 2 et 3.

Merci de votre aide.

[XENSECP]

tu as juste à équilibrer non?

[Tiordal]

Ca que j'arrive pas c'est savoir ce que les équations donnent comme résultat, moi j'arrive à celà:

2NaN3 donne 2Na + 3N2(g)

ensuite
10Na+2KNO3 donne K2O + 5Na2O + N2
et
K2O + Na2O + SiO2 donne K2Na2SiO4

C'est bon?

[maurice]

2 NaN3 ---> 2 Na + 3 N2
puis :
10 Na + 2 KNO3 --> K2O + 5 Na2O + N2
puis :
K2O + Na2O + SiO2 --> K2Na2SiO4
Mais cette dernière transformation ne consomme qu'un seul Na2O par molécule K2O. Or il se forme 5 fois plus de Na2O que de K2O. Comme on en produit 5 et qu'on en consomme 1, il en reste 4. Donc il doit y avoir une réaction nouvelle pour consommer ces 4 molécules Na2O.
Cette réaction pourrait être :
Na2O + SiO2 --> Na2SiO3