Enthalpie de combustion

[farator]

Salut,

Juste pour une confirmation :
On considère la réaction CH3CH2OH + O2 => CH3COOH + H2O
On veut calculer son enthalpie.

Or CH3CH2OH + 3O2 => CO2 + 3H2O et delta(H°)c=-1368 kJ/mol
Et CH3COOH + 2O2 => 2CO2 + 2H2O et delta(H°)c=-874 kJ/mol

D'où delta(H°)r = -1368 + (-874) = -494 kJ/mol ?

Merci

[fatal_error]

Salut,

dans ta deuxième équation je pense que c'est CO2 et pas 2CO2.
Sinon je dirais plutot delta(H°)r = -1368 - (-874) vu qu'on fait (1)-(2)

Fatal_error qui a toujours une dent contre Hesse :briques:

[farator]

Salut,

dans ta deuxième équation je pense que c'est CO2 et pas 2CO2.
Sinon je dirais plutot delta(H°)r = -1368 - (-874) vu qu'on fait (1)-(2)

Fatal_error qui a toujours une dent contre Hesse :briques:

Hum j'ai recopié n'importe comment désolé.
En fait c'est dans la 1ere équation que c'est 2CO2.
Et je voulais écrire -1368 - (-874) = -494 kJ/mol en effet
Parce que -1368 + (-874) = -494 ya un p'tit problème :zen:

Donc sinon c'est bon ?

OUAIIIIIS j'ai réussi un exo de thermodynamique