énergie changement de phase

[JL_75]

Salut tout le monde, je suis bloqué sur 3 exercices je ne trouve pas la solution :

1) le plomb fond à 327°C. Sa chaleur latente de fusion est de 4.765 kJ.mol. Calculer la quantité de chaleur nécessaire pour faire fondre 650 de plomb à 327°C.

Alors j'ai cette formule : Q = n.L je l'ai appliqué ce qui donne Q = 3,137 x 4,765 = 14,94 kJ ce qui me parait bizarre !

2) Quel quantité de chaleur faut-il pour vaporiser 50cL d'eau? On donne Lv (eau) = 40,626 kJ.mol.
50 cL = 500g donc n = m/M > 500/18 = 27,7 mol
donc d'après la formule Q=n.L > 27,7 x 40,626 = 1125,3 kJ

3) Calculer l'énergie récupérée lorsqu'on fait geler 1L d'eau à 0°C, sachant que Lf (eau) = 5,94 kJ.mol

Merci pour votre aide

Cordialement.