Electrolyse

[maeliss]

Bonsoir à tous!

Je bloque sur un exercice, je sais pas comment raisonner pour finir mon exercice. :cry:

Voici la seconde partie

On considère maintenant l’électrolyse d’une solution de sulfate de zinc à 25°C.
1) On utilise une anode et une cathode de platine. Est il possible de réduire des ions Zn^2+ en zinc dans un milieu tamponné (pH=4)
2) est il possible de réduire des ions Zn^2+ en zinc dans un milieu tamponnée pH=7 sur cathode de cuivre?
La surtension du couple H+/H2 sur le cuivre vaut 500mV et sur la platine de 50mV.
On négligera la surtension pour la réaction d’oxydation électrochimique de l’eau.
Donnée: [Zn^2+]=0.205mol/l
E°(Zn^2+/Zn) =-0.76V
E°(H+/H2) = 0V
E°(O2/H2O) = 1.23V


Pouvez vous m'expliquer les etapes à faire pour résoudre cette exercice et ce que vous trouver pour pouvoir comparer mes resultat par la suite.

Merci d'avance pour toute l'aide apportés