Echelle de teinte

[utopiste]

Coucou, j'ai un problème à faire pour lundi 19 mars et je n'arrive pas du tout à faire cet exercice ( il s'agit d'echelle de teinte) :

Le lugol est une solution antiseptique. il s'agit, pour simplifier, d'une solution de diiode dans l'eau. Dans le but de determiner la concentration molaire du diiode dans le Lugol, on propose le mode operatoire suivant.

Manipulation 1 : on prépare une echelle de teinte à partir d'une solution-mère de diiode pour laquelle la concentration molaire en diiode est [l2]0 = 1,0 x 10^-2 mol.L^-1.
Pour cela, on prepare 10,0 mL de quelques solutions diluées : on verse dans une fiole jaugée de 10,0 mL,les volumes V de soluton mère indiqués dans le tableau-cidessous et on complète au trait de jauge avec de l'eau distillée. ON verse 5 mL de chaque solution dans un tube a essais.

Le tableau :
Solution n° - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6
V (mL) - 1,0 - 2,0 - 3,0 - 5,0 - 6,0 - 8,0
[l2] (mol.L^-1) - ? - ? - ? - ? - ? - ?

Les tirets representent une nouvelle colonne


Manipulation 2 : La solution commerciale de Lugol est diluée 10 fois pour obtenir 100,0 mL de solution diluée. On verse 5mL de la solution diluée dans un tube a essais identique aux precedents.
Par comparaison, on contate que la teinte de la solution de Lugol diluée est voisine de celle de la solution n°3.

Questions :
a. Compléter la derniere ligne du tableau.
b. Decrire precisement le mode operatoire suivi pour diluer le Lugol. On pourra s'aider de schemas.
c. Trouver la concentration molaire du diiode dans le Lugol.

Je n'ai vraiment pas compris comment faire, si vous pouviez m'expliquer... Merci d'avance.