Eau de Javel et cinétique

[Nethys]

Bonsoir, j'ai un exo de chimie à faire pour lundi et je bloque totalement... J'ai déjà fait les questions précédentes où l'on demandait de trouver les demi-équations et l'équation bilan.
Voici l'énoncé:

On catalyse la décomposition de l'eau de Javel par des ions cobalt, on utilise 100mL d'une solution S d'eau de Javel diluée afin d'étudier sa cinétique.
On donne le volume molaire Vm= 22.4 L.mol-1
1-Établir un tableau d'avancement de la réaction:
2ClO;) ===> 2Cl;) + O2
E.I n=2(C*V) 0 0
Transf. n-2x 2x X
E.F 0 2xf xf

2-V(O2)(t) = 295 mL. Déduire de cette observation et de la question 4, la concentration de ClO- 0 t=0.
3-Etablir l'expression littérale de [ClO-] dans la solution S à chaque date t, en fonction de [ClO-]0, V et Vm (s'aider du tableau d'avancement)
4-En utilisant la question 3, écrire l'avancement de la réaction x(t).
Grâce à Vm on trouve que n=4.46*10^-3 mol mais je ne vois absolument pas comment m'en servir ni résoudre cet exercice

[maurice]

Ce problème comporte une erreur. C'est impossible d'obtenir 4.46 millimole de gaz à partir de 295 mL de gaz à 0°C et 1 atm.

[Nethys]

Oui je sais j'ai corrigé mon erreur et maintenant je trouve [ClO-]0= 263mmol/L . Est-ce correct?
Je pense également avoir trouvé la relation : [ClO-]=[ClO-]0-(2V(O2)/Vm*V).

Merci encore de m'aider