Dosage...

par **cobain** » 21 Fév 2006, 17:02

bonjour a tous!!!
si lors d'une experience pour un dosage d'acide "HCL" par une base NAOH on rince le ballon par HCL qu'est ce qu'il se passe pour la concentration du HCL versé?
aussi comment savoir quelle concentration de NAOH est la plus apriorié pour un dosage d'un acide!!??? ......... et si on prends une base forte quelles sont les conséquenses sur le dosage?
merci beaucoup !!! et trés bonne fin de journée a vous!!!!

par **phoebe** » 21 Fév 2006, 23:25

Salut je pense qu'avant de faire l'expérience il faudrait savoir si l'acide est un bon solvant pour le NAOH. Bon courage

par **cobain** » 21 Fév 2006, 23:54

bonsoir !
en faite c'est du HCL avec une concentration 0.2 mol/L et la solution titrante est de concentration 0.1 mol/L
et la question est pourquoi on utilise pas NAOH avec une concentration de 1 mol/L ???
j'ai renpondu que la concentration de NAOH a 1mol/L est trop forte par rapport à la concentration de l'acide donc elle ne vérifie pas l'equivalence!!!
c'est juste?

par **lft123** » 22 Fév 2006, 08:10

Salut,

Il faut que la concentration de ta base soit proche de celle de l'acide. En effet si tu prends un titrant 10 fois plus concentré que ta solution à doser il te faudra un volume 10 fois moins important que si la concentration est équivalente.
Tu perds ainsi grandement en précision ! Et tu risques de dépasser l'équivalence à cause du volume de solution titrante mias ne pas vérifier l'équivalence ne veut rien dire !

Je ne parle même pas de ceci :

"Salut je pense qu'avant de faire l'expérience il faudrait savoir si l'acide est un bon solvant pour le NAOH. Bon courage"

Qui ne veut strictement rien dire ! Dans ces cas là on s'abstient de marquer n'importe quoi !

@+

par **cobain** » 22 Fév 2006, 11:51

merci enormement pour votre réponse! il est vrai que de dire si l'acide est un bon solvant pour le NAOH ne veut rien dire!!... et ce n'est pas moi qu'il l'ai dite.....bonne journée a vous!!!et merci encore!

par **lft123** » 22 Fév 2006, 14:51

Je t'en prie j'ai bien noté que c'était M. phoebe qui nous a fait une blague.

par **cobain** » 22 Fév 2006, 19:00

encore moi avec une autre question :hein: ....et oui je suis en plein decouverte de l'univers du labo ..... si on rince le ballon avec la solution d'acide que ce passe-t-il pour la concentration de l'acide(versé aprés)?....pour ma part je dirais que ça augmentera la concentration de l'acide car il restera un film d'HCL ce qui faussera le nombre de n =cv!!! c'est bien ça?

par **lft123** » 23 Fév 2006, 11:24

Eh bien stricto sensu oui, mais pratiquement, le volume restant après le rinçage est négligeable comparé au volume que tu vas introduire et le nb de mol tout autant.

par **yvelines78** » 23 Fév 2006, 17:08

Quel est l'intérêt d'un tel rinçage dans une manip de labo : en tant que technicienne de labo, je ne me rappelle pas avoir jamais vu ça!!!!

Pour que cela n'ai pas d'impact sur le dosage, il faudrait que la solution soit de très faible titre et assez éloigné du dosage qu'on est supposé faire après :
ex : si je rince avec du 0.1N et que je cherche à doser du 0.01N !!!!!!

par **lft123** » 24 Fév 2006, 16:24

yvelines78 tu rinces avec la solution à titrer

par **cobain** » 24 Fév 2006, 22:09

je pense avec tout ce que j'ai lu sur les livres ,le rinçage doit être fait pour les instruments les plus préçis avec la solution!
c'est à dire la burette et la pipette!..... maintenant pour les instruments qui manquent de précision le rinçage se fait uniquement avec de l'eau distillée!

par **cobain** » 24 Fév 2006, 23:16

.......d'ailleurs ce matin on a fait le tp sur la dureté de l'eau et on a rincé les pipettes avec l'eau qu'on dosait!!!....... ce qui veut dire que le rinçage est essentiel!........

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