Dismutation de l'eau oxygénée

[Mal°]

Salut à tous, j'auai besoin d'un coup de main pou un exo de Chimie (je suis en TS)
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La réaction de dismutation de l'eau oxygénée est une réaction lente. On dispose d'un litre d'un solution d'eau oxygénée à 0.01 mol.L-1, maintenue dans un ballon à 20°. L'avancement de la réacion de décomposition est obtenu en mesurant le volume de dioxygène libéré au cours du temps dans ses conditions telles que le volume molair des gazs vaut 24L.mol-1.



1) Ecrire la réaction de décomposition de l'eau oxygénée, sachant qu'elle fait intervenir les couples H2O2/H2O et O2/H2O2

2) A partir du volume de dioxygène formé, déterminer la quantité d'eau oxygénée disparue

3)Déteminer la concentration de l'eau oxygénée en fonction du temps

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1) Voilà ce que j'ai mis :

H2O2 + 2 H+ + 2e- = 2H2O
O2 + 2H+ + 2e- = H2O2

2H2O2 = O2 + 2H2O

2)C'est là que je ne trouve pas :

on cherche n(H2O2) = V(H2O2) / V(molaire)

mais V(H2O2) ?

(Enfin je sais pas trop quoi faire)

et la 3) encore moins

Merci d'avance

[maurice]

Comme tu disposes de 1 litre d'eau oxygénée à 0.01 M, donc de 0.01 mol de H2O2, tu vas créer un maximum de 0.005 mol de O2. Et comme 1 mole de gaz occupe 24 litres, tu obtiendras, au bourt d'un temps infini 0.005 mole de O2, dont 120 ml de gaz O2.
Mais je m'aperçois que ceci n'est pas demandé.
Passons. Prenons ton premier point. Lorsque tu as observé 15 mL de O2, cela veut dire que tu as formé 0.015/22.4 mole de O2. Fais le calcul ! Et comme il faut 2 H2O2 pour faire 1 O2, il faudra détruire 2 fois plus de moles de H2O2 qu'il ne s'en forme de O2. Tu devras donc consommer 2·0,015/22.4 mol de H2O2. Fais les calculs !